已知硫酸溶液,氨水的密度与加水的量的关系如图

2NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H20

100g*98%=x*20%x=490g需加水490g-100g=390g即390毫升

Fe（3+）+3NH3H2O==Fe(OH)3↓+3NH4(+)(抱歉,这里我也不知道会不会继续反应,生成络合物）Al(3+)+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4(+)Ca(2+)+2HCO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl假设有1molH2SO4（质量是98g）生成1molBaSO4沉淀,则沉淀质量是233g,即原硫酸溶液质量是233g则原硫酸溶液的质量分数=（98/233）

一年多没碰过化学了,也不知道对不对.H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl∵m（BaSO4)=m（硫酸溶液）∴由质量公式m=ρV得m=1.45V（硫酸溶液）c（硫酸溶液）=m/(M*V)=

1..硫酸溶液与氨水发生中和反应H++NH3•H2O=NH4++H2O2..cl2与冷的NaOHCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3..Cu与稀HNO33Cu+8H++2NO3-=

)物质的量浓度为c2mol·L－1的氨水与5(1)c2mol·L－1的氨水等质量混合,意思就是两份相同的氨水,等质量混合?再问：那个5(1)是1/5的意思再答：就比如说是1mol/L和1/5mol/L

1、设要加入水的质量为Xg溶质的质量分数：ω%＝﹙m质／m液）×100%3%＝[﹙100×12%﹚／﹙100＋x﹚]×100%求得：x＝300g2、设需要的24%的硫酸的质量为ag.100×12%×1

Fe2(SO4)3+6NH3·H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4再答：

化学方程式：2NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O在硫酸足量时：NH3.H2O+H2SO4=NH4HSO4+H2O离子方程式：NH3.H2O+H+=NH4++H2O说明：氨水用一水

利用溶质的量不变溶质的质量：1000*1.84*98%=1803.2g稀释后溶液：1803.2\19.8%=9107.07g需要加水质量：9107.07-1000*1.84=7267.07

1、设要加入水的质量为Xg溶质的质量分数：ω%＝﹙m质／m液）×100%3%＝[﹙100×12%﹚／﹙100＋x﹚]×100%求得：x＝300g2、设需要的24%的硫酸的质量为ag.100×12%×1

m(H2SO4)=100*1.84*0.98=180.32g在20%的硫酸溶液中,m（H2O）=（180.32/0.2）-180.32=721.28g所以加入的水的体积为V(H2O)=721.28-（

315ml原硫酸溶液的质量为150ml*1.5g/cm3=225g硫酸溶质为225g*60%=135g这些溶质配成25%的硫酸溶液的质量为135g/25%=540g相比于原溶液多了540g-225g=

（1）20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐增大,而氨水的密度逐渐减小.（2）你少写了一个条件,没说明是百分之几的硫酸溶液100克稀释成3%的溶液.这里就按12%算吧,如果是别

问（1）减小问（2）先算出稀释后的质量分数(10*28%)/(20+60)为3.5%,再查对照表,密度取1.02%得体积约为：78mL

乖乖猪咪?你确实挺乖的哈!喜欢学习吗?竟然把这么大道题都打上来了,先表扬你一下吧.（1）规律总结题一般是送分的,只要上课认真听课,形容出来都不是太难.你说呢?（2）这个问题是考查质量分数的定义：m./

浓硫酸

Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3(沉淀）+3(NH4)2SO4

如果溶质质量分数不同的同种溶质的溶液等质量混合，混合后溶质质量分数就是二者混合前的质量分数加在一块除以2，如果不是等质量混合，谁的质量大，溶质质量分数就偏向于谁，根据硫酸溶液的浓度愈大，其密度就愈大，