已知硫酸密度和体积计算硫酸含量

假设硫酸的体积都为V，浓硫酸的密度为ρ浓、稀硫酸的密度为ρ稀，根据硫酸的浓度越大密度就越大，则ρ浓＞ρ稀；混合后所得溶液的溶质质量分数=ρ浓V•90%+ρ稀V•10%ρ浓V+ρ稀V×100%=90%+

全部是硫酸的质量是1000g×20%=200g需要多少98%的浓硫酸呢,假设为VmL,V×1.84x98%=200,V=111,98%的硫酸溶液质量是V×1.84=204g.剩下的就是水的质量了,水质

1）m/稀硫酸密度*浓硫酸密度*浓盐酸的百分比=1070g/1.07g/ml*10%*1.84*98%=180.32g2)v*浓硫酸密度*浓盐酸的百分比=1000g*10%*1.84g/ml*98%=

m是浓硫酸的质量M是纯硫酸的相对分子质量用浓硫酸的质量承以质量分数可以得到vml内纯硫酸的质量也就是m就得到了vml硫酸物质的量所以应该和密度体积V乘在一块而不是和相对分子质量M

因为密度=重量/体积所以重量=密度*体积那么你说的铁板体积为3125000立方毫米即3125立方厘米（1立方厘米=1000立方毫米）3125*7.85=24531.25克即24.53125千克这是一块

体积等于什么?质量除以密度啊

假设硫酸的体积都为V，98%硫酸的密度为ρ1、22%硫酸的密度为ρ2，根据硫酸的浓度越大密度就越大，则ρ1＞ρ2；混合后所得溶液的溶质质量分数=ρ1V×98%+ρ2V×22%ρ1V+ρ2V=ρ198%

1）1070*10%=0.11克2）1000*1.07*10%=107克3）设需98%浓硫酸质量为x.1000*1.07*10%=98%*x解得x=109.2克4）109.2/1.84=59.34ml

W=m(质)/m(液)=(m1w1+m2w2)/(m1+m2)=(ρ1V1W1+ρ2V2W2)/(ρ1V1+ρ2V2)∵V1=V2W1=10%=0.1W2=90%=0.9∴W=(0.1ρ1+0.9ρ2

这个思路很简单啊.1体积我设为1L那么水是10Kg.硫酸的质量是2X1.84Kg.则最后得到的硫酸浓度为：2*1.84*98%/(2*1.84+10)

m=pv,所以v=m/pm是质量,p是密度,体积是v,以上公式的前提是,物体是实心的

溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为90%+10%2=50%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的

我们老师才讲了的：设90％和10％的硫酸密度分别为ρ1、ρ2.混合前的两种硫酸体积均为V.则混合后所得溶液的质量为：m=ρ1V+ρ2V.溶质的质量为：m′=0.9ρ1V+0.1ρ2V.所以混合后所得硫

A等体积的硫酸,浓度大的质量大,可证明混合后浓度大于50%

需要用98%硫酸1000g*20%/(98%*1.84g/ml)=110.9ml水(1000g-110.9ml*1.84g/ml)/(1g/ml)=795.9ml

设浓度80%的硫酸质量为m1,密度为ρ1；浓度20%的硫酸质量为m2,密度为ρ2；则混合后的浓度：w=(m1*80%+m2*20%)/(m1+m2)=(0.8m1+0.2m2)/(m1+m2)对硫酸来

设体积为W,摩尔质量为98,则硫酸的摩尔体积*体积*摩尔质量=硫酸质量溶液质量=硫酸质量/百分比硫酸密度=溶液质量/溶液体积带入字母得硫酸质量=A*W*98溶液质量=A*W*98/B%硫酸密度=(A*

等质量混合的话,是50％.如果等体积,说明90％的质量多了（密度的关系）,所以大于50％了

H2SO4相对分子质量98,1.84乘0.98/98乘1000=18.4MOL/L18.4/4=4.6MOL/L

设配溶液时浓硫酸的体积是V酸,水的体积是V水.根据题意有计算如下：V酸*1.84*98%/(V酸*1.84+V水*1.0）=30%V酸*1.84*0.98=V酸*1.84*0.30+V水*0.30V酸