作业帮已知的原子质量为226.0254,,22.0175
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 11:29:38
由于十字交叉可以知道氯元素中的37Cl和35Cl的mol比为1:311.7g氯化钠晶体相当于0.2mol的NaCl,含有0.2mol的Cl所以,里面有0.15mol的35Cl11.7克氯化钠中氯的质量
B的相对原子质量=32*3/2=48.
则A元素的相对原子质量为70%则A2B3中含有A的数目为2个,所以为112占有70%所以A2B3中总的相对分子质量为160所以3个B原子为160-112=48B的相对原子质量为16
首先要算出35Cl和37Cl的比例,用十字交叉法算(也可以列方程求解):370.535.5351.5所以35Cl和37Cl的比例为3：1.n（NaCl）=29.25÷（23+35.5）=0.5mol所
M2O3,该氧化物中含氧30%=3*16/(2M+3*16),解得M=56
10/24:10/64:10/56啊再问：为什么啊要过程再答：质量除以相对原子质量就是物质的量啊，这里都是金属，由原子组成，原子个数比不就是物质的量之比啊
（1）10g镁、铜、铁中原子个数比为：10g24×mc×112：10g64×mc×112：10g56×mc×112=56：21：24，故填：56：21：24；（2）100g镁、铜、铁原子的质量比为：（
4：8：7原子个数相同,质量比等于相对原子质量之比.镁：铜：铁=24：64：56=4：8：7
一个铁原子的质量是56克／（6.02×10的二十三次方）＝9.302×10的负二十三次方克.因为1mol有6.02×10的二十三次方个原子,而1mol质量为56克
(m/28):(m/4)=4:28=1:7
用相对原子质量标准的一种碳原子的质量×氧原子的相对原子质量16＝一个氧原子的质量
26.98
7:1氮气是双原子分子,而氦气是单原子.
因为Mg=24C=12所以Mg=2C所以个数比1：2
12,这种问题查查元素周期表就OK了.
若钠原子的相对原子质量为23，设一个钠原子的质量约为xkg，根据公式可得23=xkg1.99×10−26kg×112，则x=3.814×10-26kg．故答案为：3.814×10-26kg．
O相对原子质量为16,RO为80,故R=80-16=64
A..NA是1mol含的原子数目,aNA即为1molX原子的质量,即为相对原子质量,（这个应该学了吧）D..相对原子质量的定义是该原子质量与1/12C原子的质量（也就是一个质子或中子的质量）的比值,a
设b的原子量为x70%=56*2/（56*2+3x）x=16.9