已知浓度为0.1摩尔每升的某一元酸溶液的ph=3

c（H+）>c（OH-）,说明电离大于水解.电离产生的H+比水解产生的OH-多.例如NaHSO3或者完全电离.例如NaHSO4A错误.如果是NaHSO4,PH=2.B正确如果NaHSO3c（Na+）=

A氯溶于水会有盐酸和次氯酸（为可逆反应）,加入碳酸氢纳后,会和盐酸反应（强酸制弱酸）使盐酸减少平衡向右移动!

第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1

亚硫酸根离子物质的量20*0.05/1000=0.001mol,重铬酸根离子物质的量为0.0005mol,因此一个重铬酸根离子得到4个电子,一个铬化合价降低两价.由于重铬酸根离子中铬显正六价,因此还原

等式左边的2是Na2SO3被氧化为Na2SO4变化的价态（硫从＋4价到＋6价）,等式右边的2是一分子K2Cr2O7有2个Cr,6－X是K2Cr2O7被还原变化的价态（6是K2Cr2O7中Cr的价态＋6

0.1摩尔每升的氨水和0.1摩尔每升的nh4cl的混合溶液,是指混合后氨水和nh4cl各自浓度为0.1摩尔每升；0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸混合,是指混合前醋酸钠和醋酸各自的浓度为0.1摩尔每升,而混

如果是强酸那就除以它化学式中氢的个数如果是弱酸那要看温度和电离度,不能直接确定

Na3PO4水解有三级：PO43-+H2O=HPO42-+OH-Kh1=Kw/Ka3=10^-14/2.2*10^-13=0.045HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-Kh2=Kw/Ka2=10

我们知道98%的硫酸的密度是1.84克/毫升,或者可以用公式把密度求出,密度=18.4×98/1000×98%=1.84.18.4摩尔/1000毫升可以表示为：18.4摩尔/1000毫升×1.84克/

肯定是题目印错了.应该是1.19克/毫升首先计算出浓盐酸的物质的量浓度1000×1.19×36%/36.5=11.74mol/L再计算出250毫升0.1摩尔/升盐酸溶液的物质的量250×0.1/100

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25l[HAc]/[Ac-]=0.56/1需要浓度为6摩尔/升的醋酸溶液1000×0.

pH=-lg0.05=-lg5/100=-lg5+lg100因为lg5=lg10/2=1-lg2=1-0.3=0.7所以,pH=1.3lg2=0.3是要记住的.

设氢离子浓度为X,则氢氧根离子浓度为X,醋酸浓度为0.1-X所以：x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5自己解方程就行了

第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13；K=1.07*10-7*1.26*10-13=1.35*10-20,根据溶液电荷守恒可以得出c(H+)=2c(S2-)+c(Cl-)

常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,即溶液中c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L由电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)所以c(C

大,根据C=1000pw/M可得到p1ci=2p2c2,因为硫酸的浓度越大密度越大.所以p1>p2,即c1

因为：0.1摩尔/0.05摩尔=2；所以:需要加水2-1=1升（1000毫升）.

硫酸大楼主你错了,你高估了弱电解质的电离能力.一般弱电解质的电离度不超过1%.CH3COOH=(可逆)CH3COO-+H+,Ka=1.75^10-5对于5mol/L的CH3COOH,由于c/Ka=2.

浓度为1摩尔,同时是弱酸,那氢离子的浓度就小于1摩尔了,但也会大于0.1摩尔,那就是10的0次方到10的-1次方之间,pH为氢离子浓度的负对数,所以pH值是0到1之间.

设溶液体积为1L1L溶液中m(H2SO4)=18.4*M(H2SO4)=18.4*(2+32+4*16)=1803.2gm(溶液)=m(H2SO4)/0.98=1840g所以98%的密度为m（溶液）/