作业帮已知标准状况下448体积的氯化氢溶解在1体积水中,则可求出原
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 07:04:04
我觉得应该用这个公式：PV=NRT.NR是常数.压力温度变化则体积变化.那么V2=V1T2P标/T标P2.这样带入流量公式我觉得应该能求出来.
我想说的是,你可能弄迷糊了,标况下是指的气体是22.4l/mol,而不是液体,你说水蒸气还可以,但是水就不对了
标况下,就这样算吧,500LHCl溶解在1L的水中500LHCl的物质的量n=500/22.4molm1=36.5n=814.73g最终的体积我们也就估计V=1L吧m2=m水=1000g那么质量分数是
标准状况下35.5/71=0.5MOL0.5MOL*22.4L/MOL=11.2L35.5克氯气气体的体积是11.2升
(7.25/100)*22.4=1.624L
1molH2分子数为6.0221415×10^23,1molH2体积为22.4L,1个氢分子体积为22.4/(6.0221415×10^23)=3.71960705×10^(-23)L1个氢分子按立方
x/44=4/2x=88g
标况下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，气体体积与其物质的量成正比，气体物质的量越大其体积越大，A.2g氢气的物质的量=2g2g/mol=1mol；B.20g二氧化硫的物质的量=20g64g/mo
是理想气体,或者可以近似理想气体的气体
m==0.2mol*18g/mol==3.6gv==3.6g/(1g/cm3)==3.6cm3==3.6mL
在讨论气体摩尔体积概念时,有人会提出在标准状况(O.C,1个大气压)下1摩尔水蒸汽的体积是多少的问题.,“水蒸气摩尔体积=古等黼=22.4升/摩尔“有人认为,O.C时水已结冰,怎么1摩尔水蒸气能有22
解法一：设N2、CO2的物质的量分别为X、Y28X+44Y=10gX+Y=6.72L/22.4L/mol解得X=0.2molY=0.1mol则原混合气体N2,CO2的体积之比=物质的量之比=0.2mo
AB要选物质体积最大,在标况下,就是比他们的摩尔,因为相同摩尔数的物质,气体体积要比固体大,所以先排除掉CA：1molH2B：1molSO2所以VA=VB
标准状况下，n=6.72L22.4L/moL=0.3mol，设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有：x+y＝0.3molx×28g/mol+y×44g/mol＝10g解之得：x=0
气体不是这么算的,因为气体之间影响体积的主要因素是分子与分子(或原子与原子)之间的距离决定的,所以只要是气体并且是在标准状况下,1MOL的体积必定是22.4
n(HCl)=V/22.4m(HCl)=36.5n(HCl)m(溶液)=m(HCl)+1000HCl%=m(HCl)/m(溶液)V(溶液)=m(溶液)/xc=n/V(溶液)再问：应该有2个物质的量浓度
对.标准状况下任何气体或混合气体1mol都等于22.4L
设一氧化碳xmol,二氧化碳ymol28x+44y=10x+y=0.3解出来就可以了体积的话,用物质的量,也就是摩尔数乘以摩尔体积22.4质量,用相对分子质量乘以相应的物质的量就可以了
水的密度为1g/mL1molH2O的质量18g.体积=质量/密度=18mL