已知某溶液中有以下几种离子钠离子铝离子氯离子硫酸根离子浓度分别是

一定有溴离子,如果通氯气后无气泡冒出,则一定没有碳酸根离子,钠离子,钾离子,硫酸根离子可能有可能没有,要再检验.

1：2.原因:Na（+1）：Al（+3）：Cl（-1）=3：2:1设Na有3X,则Al有2X,Cl有X,由电荷中性得到：3X+2Xx3=2Y+X（Y为硫酸摩尔量）,则Y=4X,则AI:SO4=2X:4

首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl

A.滴加石蕊试液显红色的溶液,说明溶液呈酸性,硝酸根在酸性条件具有强氧化性,会将2价铁离子氧化,A错B.pH为11的溶液,说明溶液呈碱性,硫离子,亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子都是稳定的,B正确C.水电

1.硫酸根离子氯离子2.硫酸根离子,碳酸根离子3.碳酸氢根离子

根据电荷守恒,Na+有3a个,Al3+有2a个,Cl-有a个,SO42-有an个3a+2a*3=a+2an,于是n=4铝离子与硫酸根离子的个数子比为2a:4a=1:2

1.必含Ag+,Ag++Cl-=AgCl；2.必含Mg2+,Mg2++2OH-=Mg(OH)2;3.SO42-;NO3-

氯离子虽然是还原性离子,但是它的还原性要比溴离子的弱,题目中既然给出了单质溴被还原,则说明该溶液中所含的离子的还原性要强于溴离子,否则就不是溴离子被还原了,因此可将氯离子排除,而碘离子的还原性强于溴离

根据电荷守恒来做这道题,抽象问题具体化,可以假设前三种离子分别是3mol、2mol、1mol,硫酸根离子为xmol.正电荷=3molx1+2molX3=9mol,电荷守恒的话,负电荷也应该为9mol,

1、加入AgNO3产生沉淀,说明可能含CO32-、Cl-、SO42-中的一种或几种2、加入NaOH得到沉淀气体,说明含0.01molMg2+、0.03molNH4+,无法确定是否含Al3+3、加入Ba

可以计算出碳酸根的量为0.02摩尔,硫酸根为0.01摩尔,铵根0.04摩尔,钡离子镁离子都不存在.所以阴离子带电荷数为大于或等于0.06摩尔（氯离子不能确定其是否存在）,阳离子带电荷数为0.04摩尔,

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__Cu2+、(铜离子的溶液是蓝色）___.（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离

1不可能,溶液中阴离子浓度应等于阳离子浓度,而题目中阴离子浓度大于阳离子浓度,故不可能2正确,若NH4+=Cl-,则H+=OH-,即溶液呈中性3也正确,若只有NH4CL,则NH4=CL,但还有NH3*

（1）氢离子和硫酸根离子（2）钠离子和氢氧根离子（3）3H++3[Al(OH-)]-=H3AlO3+2Al(OH)3+3H2O(OH)-+H+=H2O因为书写问题,不太容易理解,希望你能看明白.希望能

你画的图严重失真.不过好歹数据完备,可以推断.溶液中肯定具有的离子是NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-肯定没有的离子是H+、Cu2+、CO32-不能直接断定的是K+、NO3-,只能根据其他离子浓

1.当溶液中有大量H离子存在时,溶液中不可能存在什么.答：不会大量存在CO32-和OH-2.当液中有大量Ba离子存在时溶液中不可能存在什么答：不会大量存在CO32-和SO42-3.当溶液中有阳离子什么

由1得,肯定有氢离子,肯定没有碳酸根离子.由2得,肯定有碘离子.由3得,肯定有钡离子,肯定没有硫酸根离子.所以答案为,肯定有氢离子、碘离子、钡离子,肯定没有硫酸根离子、碳酸根离子,可能有钾离子.

OH和亚硫酸根再答：反应再答：生成了SO3-再答：还有剩余的OH再答：和H中和生成水

A、该溶液为酸性溶液，Fe3+、I-能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、该溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、该溶液为酸性或

1:氢离子,铁离子,铜离子2:氢离子,铁离子,铜离子,碳酸根离子