已知某化合物化学式HnRO2-搜答案-智慧作业帮

设化合物HnRO2中R元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则（+1）×n+x+（-2）×2=0，解得x=+（4-n）；设R元素的相对原子质量为r，则1×n+r+16×2=M，解得r=M

这个与式量无关设R的化合价为x,化合物中化合价总数为0,H为+1,O为-2价,则1xn+x+(-2)x2=0解得x=4-n即R的化合价为4-n

有四种,如图,用红线画的就是符合要求的.写出C5H11Cl的8种同分异构体,然后按照题意查找即可.

化学式的总化合价为零所以可以得到n+6-4n=0从而n=2

设化合物HnRO2中R元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则（+1）×n+x+（-2）×2=0，解得x=+（4-n）；设R元素的相对原子质量为r，则1×n+r+16×2=M，解得r=M

选C；因为：(+1)*n+(+4)+(-2)*(n+1)=0n=2

P为+5价因为化合物中正负化合价的代数和为零Na为+1,F为-1,O为-2,设P为x则2*1-1*1+1*x-2*3=0得出x=+5

某化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,可以确定的是该化合物含有碳元素和氢元素,但不能确定有没有氧元素.17.6gCO2=0.4molCO2,3.6gH2O=0.2molH2O.又根据5.2g该化合物相

R化合价=4-nR的相对分子质量=m-n-32RO2原子团是-n价

HnRO2分子量=1*n+R+16*2=n+R+32=m原子量量R=m-32-n化合价=2*2-n=4-n再问：化合价=2*2-n=4-n这里有点不明白.....能讲解一下吗？再答：化合价的代数和=0

某化合物中的化学式为HnRO2,它的相对分子质量为m,则R元素的化合价是_+（4-n)__.原子团RO2n的化合价是-n

这里H的化合价为+1,O的化合价为-2,设R的化合价为X,根据正负化合价的代数和为零的原则,则有(+1)*n+x+(-2)*2=0,解得x=4-n,则R元素的化合价为4-n.因为H的相对原子质量为1,

设R的相对原子质量为X,则,n+X+[2n-2]*16=M,解得,X的值就可以了

正负化合价相等正的n+6（H和R）负的4n（O是-2价）算出来n是2

分子中原子个数比=原子质量之比/原子量之比如：C6H12O6中C,H,O元素质量比=6:1:8而C,H,O原子量之比=12:1:16所以C6H12O6中C,H,O原子数之比=(6/12):(1/1):

含有碳元素的质量是8.8*12/44*100%=2.4g含有氢元素的质量是5.4*2/18*100%=0.6g含有氧元素的质量是8.8+5.4-2.4-0.6-9.6=1.6g可知该化合物含有C,H,

设该硫的氧化物的化学式为SOx32/(32+16x)*100%=40%x=3即SO3

在这种形式的化合物中,R元素与氧元素相比较,氧元素的得电子能力强,它们结合时,氧原子倾向于得电子,而R原子倾向于失电子,所以R元素不可能显负价.

问题1：K是+1价,O是-2价,利用这两个计算R的化合价设R的化合价为x,所以有：1*n+2*x-2*(3n+1)=0解得x=2.5n+1K的相对原子质量为39,O的相对原子质量为16设R的相对原子质

R：+2(2n+1)-n=+3n+2(RO2n+1)^n-化合物化合价代数和为0.再问：R：+2(2n+1)-n=+3n+2(RO2n+1)^n-怎么来的告诉我一下再答：H：+1价O：-2价+1n+X