作业帮A 2B=2C保持温度和压强不变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 07:31:26
内能由温度决定,温度改变,所以内能一定会改变!
因为化学平衡常数在温度不变的情况下是不变的由化学平衡常数的公式可以看出如果气体反应中压强不变则添加的组分比例等与化学计量数之比那么在化学平衡中各物质浓度不变再问：为什么添加的组分比例等于化学计量数之比
原来是273℃,再升了273℃是546℃V1/T1=V2/T2,就是三比二的关系……建议楼主做类似的题目转换成开氏温标,不容易错……再问：为什么不能用Vt=V0（1+t/273）做？？原来t=0℃，后
压强是大量气体分子对器壁碰撞而产生的.它反映了器壁所受大量分子碰撞时所给冲力的统计平均效果.气体的压强正比于单位体积内的分子数和分子的平均平动动能.分子的平均平动动能取决于温度.其实压强增大应该是由于
体积增大,反应物系数比生成物大所以向逆反向移动,不信你带几个数字试试.
对的,不反应的气体三同定一同.PTVn四者中三个相同,第四个量一定相同
AB,因为压强增大会使得气体和液体熔沸点升高,所以气体会液化,沸腾的液体将不再沸腾,这就是在高原地带要用高压锅烧开水的原因,固体和压强无关,
初始为Y,那么由题意可知等式如下：3xY=(3+2)(Y-4)求解可以Y=10
P1V1=P2V2=P3V3V1:V2:V3=1:2:3P1=2P2=3P3P1:P2：P3=6:3:2
根据PV=nRT不变
根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.
根据理想气体状态方程PV=nRT根据已知上式中PnR均为常量可知P/nR=T/V为常量所以得等式(273+273)/2=（273+273+273）/V注意原公式中的T单位为开尔文要将原题中的摄氏度加上
根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.
增大总压强,平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强,平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向移动.压强温度不变,增大体积,压强减小.所以平衡向逆反应方向移动.
有一个公式叫VP=nRT不知道你学过了没有总之气体的温度与体积成反比,对吧那既然它们成反比,乘积一定【也就是刚才那个式子的右边那部分不变,原因是体积不变】,温度变成原来的5倍,那同理,压强变为原来的五
既然是气体而且反应两边计量数不相等那么反应后物质的量必有变化即容积可变则压强不变若压强可变则体积不变若无压强不变这个条件则不能用体积比计算
充入CO2,压强增大,而压强的增大只会加快气体的反应速度.在正反应中,CO2是气体,所以它的反应速度会加快,反应朝正方向进行.在逆反应中,水与碳酸钙分别为液体与固体,反应速度不随压强改变,速度的增量相
温度升高而压强不变,则体积必增大,由此气体对外做正功,根据热一律,有气体吸热-气体对外做功=气体内能增量因此气体吸热>气体内能增量
1体积不变两边分子数相等说明改变压强无影响,你增加气体就是改变压强所以平衡不移动当加入气体后,会增大压强,但保持压强不变,则体积会增大然而分子数又是相等且均为气体则还是不移动（如果分子数不等,则会向分
温度、压强和体积,是气态方程中的三个变量,同一种气体的这三个变量中,一个改变了,那么至少还要有另一个改变（也可能三个变量都改变.）.更换不同比重的气体才可以做到.