作业帮已知HF的密度1.23那么它的含固是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 03:41:02
用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）.用途:由于氢氟酸溶解氧化物的能力,它在铝和铀的提纯中起着重要作用.氢氟酸也用来蚀刻玻璃,半导体工业使用它来除去
悬浮在水中的任意位置就是可以悬停在水中任意位置
HF你是在说氢氟酸(HF)吧?它是氟化氢的水溶液,其沸点为19.5oC,在室温下为液态,为一无色略带刺激味的无机酸,无水的或低浓度的氢氟酸为强酸,然而低浓度的氢氟酸其解离常数Kd约为盐酸的千分之一(H
腐蚀性极强特别是含有硅的如玻璃腐蚀性强,对牙、骨损害较严重 健康危害：对皮肤有强烈的腐蚀作用.灼伤初期皮肤潮红、干燥.创面苍白,坏死,继而呈紫黑色或灰黑色.深部灼伤或处理不当时,可形成难以愈合的深溃
v=m/p=79g/7.9g/cm3=10cm3
根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强.如:HI>HBr.虽然氯的非金属性比氟强,可是由于HF分子间存在氢键,形成缔合分子,使得HF比HCL难电离,HF电离出
根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强.如:HI>HBr.虽然氯的非金属性比氟强,可是由于HF分子间存在氢键,形成缔合分子,使得HF比HCL难电离,HF电离出
四种物质都是由分子构成的,因此决定它们沸点的是分子间作用力.已知规律：结构相似的分子,范德华力（分子间普遍存在的一种分子间作用力）随相对分子质量的增大而增大.因此,应该是HF＜HCl＜HBr＜HI但是
水分子之间的氢键使水能缓和温度的变化,加热时,水的温度上升的慢.这是因为水分子间有氢键,热能必须先将氢键破坏才能使使分子运动变快,温度才会上升,所以要使水从液态变成气态,需要更多的能量,所以h2o比h
这3款电子镇流器应该是市场定位不同吧,我知道的像HF-R是可调光镇流器,而HF-P是高端电子镇流器,但不能调光,具体选择还是要看实际需求,
选C,分析如下,瓶子的容积：V=0.2kk/1000kg/m^3=0.0002m^3酒精的质量：m=800kg/m^3x0.0002m^3=0.16kg=160g再问：不懂再答：哪点不明要具体指出啊，
用途：玻璃雕刻价格行情：4150元/吨生产原料：氢氟酸的主要生产原料是氟矿石.
HF:19.52℃HCl:-84.9℃HBr:-67.0℃HI:-35.38℃(四大气压)HF分子之间形成氢键,沸点最高HCl\HBr\HI随相对分子质量的增大,分子间作用力增强,沸点逐渐升高
是抗冲磨作用的外加剂,其实和高效减水剂是同一效果,其成分主要是减水剂；工程使用效果较差.
可以的
质量m=ρ×v=1.0×10³×7.5×10^6kg=7.5×10^9kg
HF>HCL>HBR>HI元素周期律中,同一主族由上到下,F的氧化性最强,之后依次减弱,卤族元素离子结合氢离子的能力就越差,就越不稳定.
知道溶液密度求物质的量浓度,还应知道其质量分数,根据C=1000ρω/M进行计算即可.希望对您有帮助!
Ka(HF)=3.6X10^-4=[F-][H+]/[HF]设[F-]为x由于2溶液混合,则浓度变为原来一半,则x^2/(5*10^-4-x)=3.6X10^-4此时[F-]为6.4*10^-4[F-