已知HA溶液的PH=3,求相同浓度的NaA的PH

选BHA可能是强酸也可能是弱酸若是弱酸,HA与NAOH一比一反应得NaA,A-水解显碱性,使PH>7,所以若PH=7,需要HA多一点来中和,故A对,c对,d对.若为强酸,NaA的水溶液PH=7,NaO

反应完后,剩余NaA强碱弱酸盐,溶液中有以下离子分子：Na+,A-,HA,H2O,H+,OH-.有两个方程式：A-+H2O=HA+OH-,H2O=H++OH-其中H+完全由水电离.pH=9,[H+]=

都一样,都是10的-11次方因为醋酸溶液中氢离子浓度为10的-3次方,故水电离出的氢氧根离子浓度为10的-11次方,即水的电离程度为10的-11次方.同理,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10的-3次方

已知0.1mol/L和H2A溶液的PH=3====>H2A为弱酸==》Na2A为碱性===》C(OH-)>C(H+)Na2A为钠盐,完全电离出Na+和A2-==>C(NA+)=2C(A2-)A2-在水

A．如果HA是弱酸，要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微大些，所以反应后HA溶液可能有剩余，故A正确；B．NaA为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则其pH等于或大于7，故B错误

第一步是完全电离呀

假设有1L溶液,HA物质的量是0.1mol,电离的HA是0.1x1%=10-3mol,故电离出H+为10-3mol所以c(H+)=10-3mol/LpH=3

先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3Vmol;n(OH-)=10^-4Vmol;反应后：n(H+)=9×10^-4mol/L;c(H+)=n/2V=4.5×10^-4mol/L;pH=-lg

首先从题目中我们可以推出此酸为弱酸.若为强酸,将溶液稀释100倍后,其pH值为5,而弱酸稀释后,其电离程度会增强,故其氢离子浓度比同样稀释的强酸浓度大,而稀释溶液pH值不可能小于3,所以其pH值在3~

是的.若HA为强酸,BOH为强碱,则它们的浓度都是0.001mol/L(根据PH计算),等体积混合后完全中和,PH变为7；当HA为弱酸时,PH=3则其浓度必然>0.001mol/L,因为浓度大,等体积

答案：A混合后溶液PH再问：AHA为弱酸在解释一下A呗再答：在盐类的水解中有一条口诀是“谁强显谁性”，谁的酸性（碱性）强，生成的盐就显酸性（碱性）如：盐酸与氨水反应生成氯化铵，氯化铵水解就显酸性。（盐

设NaOH、HA的浓度都是cmol/LpH=5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA)=c(A-)由缓冲溶液公式,pOH=pKb+lg1=9即pKb=9,所以pKa=14-9=5

中和不是PH=7,而是指酸碱刚好完全反应,即一元酸时,酸碱物质的量之比为一比一,而乙比甲弱,即水解更强,ph更大再问：不是甲比乙弱吗？再答：甲乙不是ph值哒，b的酸性更强，完全中和后ph值更小，应为水

首先,此题应该是强酸、强碱.设酸溶液体积为xL,碱溶液体积为yL,根据混合后pH=12可知,碱过量.则有：0.1y-0.01x=0.01（x+y）【pH=13推出OH-浓度为0.1,pH=2推出H+浓

0.1mol/l的HA溶液的PH=3,说明A为弱酸,NAOH与HA恰好完全中和时,溶液中C(NA+)=C(A-),且溶液中性是错的,因为A要水解,应该C(NA+)大与C(A-),

当此弱酸被中和掉一半是,剩下溶液可以当作缓冲溶液来处理,由于水电离出的氢离子十分少,且处于酸性条件,所以直接用最简式计算得pKa=3.85.H+浓度=根号（Ka【HA】）=0.13mol/L

应该给出NaA溶液的浓度!设NaA溶液的浓度也=0.1MHAA-+H+[H+]=0.001M;所以,[A-]=0.001M;[HA]=0.1-0.001MKa=[H+][A-]/[HA]=10^-5A

不一定是相同的,PH值其实是溶液中氢氧根和氢离子多少决定的,假设A和B酸个一个且都是强酸,那都与一个氢氧化钠反应则氢氧根和氢离子都没了,所以相同.但是,你说的不全,两种酸浓度不同,酸性也是不同的,如果

前半句话,说明是弱酸.应该是11把.不怎么清楚.你确定题目没错?

可以按照缓冲溶液PH的计算公式计算.反应NaOH+HA=NaA+H2O起始/molcV2cV0平衡/mol0cVcVpH＝pKa－lg(n酸/n盐)＝4.26－lg(cV/cV)=4.26再问：但答案