作业帮已知H2 cuo=cu
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 10:11:31
H比Cu活泼,所以电解后,H+结合成H2溢出,剩下氢氧化铜!
不可行,虽然H2O2看起来是2个OH,但是它是一种带有弱酸性和氧化性的物质.你可以这么理解H2O2是有两个羟基连结在一起的化合物,而OH—是带有电荷的离子团,两者是不同的.再问：还有一个问题氢氟酸与硫
4:1（2)若有64gCu被氧化,则转移的电子数为（）2mol再问：过程谢谢再答：Cu的物质的量=64/64=1mol每个铜原子失去2个电子,1mol就失去2mol转移的电子数=失电子数=得电子数
2Cu+O2=高温=2CuO
硝酸中氮元素正五价,反应前八摩尔硝酸中有六摩尔硝酸根化合价没变化（在三摩尔硝酸铜中）,有两摩尔一氧化氮生成,这两摩尔气体应该来源于两摩尔硝酸.所以没有参加氧化还原的硝酸占总硝酸的四分之三.
(1)(1.5)从化学方程式可以知道硝酸被铜还原为一氧化氮每8HNO3生成2NONO就是还原产物那么每4HNO3生成1NO其余硝酸根并没有被还原而是继续留在溶液中所以之后溶液中硝酸根离子浓度为1.5m
酸性和氧化性酸性部分即酸根离子,考虑N元素,右边6个氧化性部分就是NO,2个所以1：3
铁的还原性强于铜，所以Fe3+先和铁反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应完全后Fe3+有剩余，再与铜反应Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从第②组数据中可以得
什么都不是
3cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O172344.8X0.34.48X=17.2gc=0.3/0.15=2mol/L
转移3mol电子,生成1molNO,体积是22.4L
因为有Fe2(SO4)3+Cu==2FeSO4+CuSO4所以Fe3+的氧化性比Cu2+强,因此Fe3+先于Cu2+放电.所以A是错的.Fe3+被完全还原为Fe2+后,Cu2+先于Fe2+放电,在阴极
19.2g 的Cu的物质的量为19.2g64g/mol=0.3mol，（1）设参加反应的硝酸的物质的量为x3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3mol
楼上做错了,n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(HNO3)=0.6mol,硝酸过量,转移电子以Cu计算,即为0.03mol*2=0.06mole-；3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++
D这类题就是抓住各自的比例关系Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+可以看到2份三价铁可以转化成2份二价铁和一份二价铜c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3,我们可以看成本来有5份三价铁,被转化了3
2*64：2*16：2*（64+16）=4：1：5
2.24LNO的物质的量为：2.24/22.4=0.1mol根据反应方程式,生成2mol的NO需要8mol的硝酸参与反应,所以现有0.1molNO,需要的硝酸的物质的量为：0.1*8/2=0.4mol
先计算Cu的物质的量19.2g/64g.mol-1=0.3mol,通过方程式计算出气体No的物质的量0.2mol,在通过摩尔体积计算出标况下的气体体积：22.4×0.2=4.48L再问：NO的质量的量
生成CuS沉淀.因为CuS的Ksp=8.5×10-45非常小,溶液中[C2+]极低就可生成沉淀,而K稳[Cu(NH3)4]=10^12.59,这个值并不大,溶液中由[Cu(NH3)4]解离出的Cu2+
参考答案:\x09旧时王谢堂前燕,飞入寻常百姓家.