作业帮已知CuS的Ksp=1.3×10﹣36mol²/L²,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 08:06:10
Kagcl=Ag+*Cl-,开始沉淀时Ag+=K/10-2=1.8*10-8Kagbr=Ag+*Br-,.=5*10-11Kag2cro4=Ag+²*CrO42-,.=√(9*10-10)=
A.两清液混合后AgI沉淀.因为AgCl饱和溶液里的Ag+远大于AgI饱和溶液.AgCl的饱和清液就是仅溶解了AgCl的饱和溶液,AgCl=Ag++Cl-因为只是单一的溶液,没有其他溶质,因此Ag+和
饱和的AgCl溶液中：[Ag+]=[Cl-]=1.342*10^-5,饱和的AgI溶液中：[Ag+]=[I-]=1.0*10^-8,等体积混合后,浓度减半,[Cl-]=6.71*10^-6,[I-]=
硫酸钡是强电解质,所以溶解的部分是完全电离的.溶解度为2.33*10-4g,也就是10^-6mol.溶剂是100g水,忽略硫酸钡的质量,溶液为0.1L.所以溶液中Ba2+1和SO42-为10^-5mo
手机写问题,不累啊:)言归正传：溶度积=最大阳离子浓度*最大阴离子浓度,注意,如果是价态相同,则不需要乘幂,如果不相同,则低价态要用乘幂.实际很好讲明白,但是这里不好写公式,举例子吧：AgCl的溶度积
开始转化的时候,Ag-浓度=（1.0×10^-12）^(1/2)mol・L^-1.所以c(X－)＞Ksp(AgX)/（1.0×10^-12）^(1/2)mol・L^-1.完
同意“lair骑士”的粗略比较方法,以下为严格计算过程,书写时均用[A]表示A的浓度,即[A]=c(A)------------------------------------------------
你好答案是Mg（OH）2更难容首先要理解的是溶解度越小就越难溶解所以我们的目标就是求溶解度假设都MgCO3和Mg（OH）2得@饱和@溶液都是1L二者溶解了的物质的量分别是xmolymolMgCO3溶解
气压越大,溶解度越高.应该是ksp=1,8乘10的-10次方的溶解度最高.另外这指的是气体溶解度.
不能,因为铬酸银里银离子的浓度是平方,和氯化银没有直观可比性,不能简单看KSP.应该用KSP算出在混合溶液情况下,产生沉淀的银离子的浓度加以比较.
题目和问题没什么关系嘛.区别正是澄清饱和溶液、悬浊液.但你后面的理解全部错误,悬浊液也是饱和溶液.澄清饱和溶液和悬浊液的区别在于,一旦溶液因为种种原因变成不饱和的,则悬浊液中的悬浮固体可以继续溶解,使
A不正确；正好相反!B不正确；AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp不减小!C正确；沉淀转化；D不正确；c(Cl-)=（1.8*10-10）1/2mol/L再问：Dѡ��ΪʲôҪ�����㣿ʲô��˼
单独计算三种物质沉淀所需的最小Ag+浓度.（溶解平衡时对应的溶液中的Ag+浓度）(1)AgCl：[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.56*10^-8(2)AgBr：[Ag+]=Ksp(Ag
AgCl饱和溶液,[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10且[Ag+]=[Cl-],故[Ag+]=(1.8×10^-10)^0.5=1.34*10^-5mol/L.Ag2CrO4饱和溶液,[CrO4
AgClKsp=c(Ag+)*c(Cl-)=1.8×10^-10Ag2CrO4Ksp=c(Ag+)^2*c(CrO42-)=1.1*10^-12Mg(OH)2Ksp=c(Mg2+)*c(OH-)^2=
你提供的AgCl的溶度积不对,应该是Ksp(AgCl)＝1.8×10-10（我已经找到了原题）我分析给你看：由AgCl的溶度积可算出[Ag+]＝√1.8×10-5（mol/L）由AgI的溶度积可算出N
http://www.doc88.com/p-250251931484.html
Ba2++SO42-==BaSO4Ksp（BaSO4）=C(Ba2+)*C(SO42-)Ba2++CO32-==BaCO3Ksp(BaCO3)=C(Ba2+)*C(CO32-)K=C(SO42-)／C
A、由Ksp计算可知，Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故A错；B、Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故B错；C、饱和溶液中：对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小