作业帮已知:酸性H2SO3大于H2CO3,除去CO2中的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 09:03:24
亚硫酸pKa1=1.81,磷酸的pKa1只有2.12,说明亚硫酸的酸性更强.pKa1是第一级电离的电离常数负对数,相当于1mol/L的溶液的pH
亚硫酸强再问：SO2和碳酸钠能反应吗？再答：能，，强酸制弱酸再问：那和碳酸氢钠呢？再答：也能再问：和硫酸氢钠呢？再答：不反应，化合价相等
当然错,硝酸是三大强酸怎麼会到後面去?酸性:HCl>H2SO4>HNO3>H2SO3>H3PO4>HAc>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3
1NAHCO32石英32NaClo=2NaCl+o24好高深哦...CO与H2都能和NA2O2反应?有没有氧气的啊?如果有氧气的话我交你个比较方便的方法co+o2=co2+0.5o2H2+o2=H2o
酸性排布顺序HClO4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>>HClO>>HCN>苯酚HClO4强酸!下面数据越大,Ka越大,表示酸性越强.多元酸看第一步!HCN6.2×
H3PO4略强于H2SO3
显酸性说明HSO3-离子的电离比水解多,则产生的SO32-比H2SO3多因为电离产生氢离子,而水解产生氢氧根,如下电离：HSO3-===H++SO32-HSO3-+H2O==H2SO3+OH-但无论电
1.Na2S2O3+H2CO3=Na2CO3+H2O+SO2↑+S↓第二个你有原题么,如果是复分解反应的话,比碳酸弱的算加单质怎么可能出SO2...联系方式私信我,我给你再问：第二题你整体都没认真看的
弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸
这个是强酸制弱酸的原理,你可以这样理SO2接触到溶液后生成亚流酸,与碳酸钠反应得到碳酸,只有强酸才能制弱酸,故可得解
强酸制取弱酸；SO2的水溶液就是H2SO3,CO2的水溶液就是H2CO3.
（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有H2SO3；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子；（3）加入氯水和CCl4振荡静置后，
5H2SO3+2MnO4-+6H+==2Mn2++5SO42-+8H2O
好像背的很牛啊对的要记住也不容易啊
亚硫酸>氢氟酸>醋酸>碳酸>次氯酸>硅酸放心吧,肯定正确!
H2SO3——H++HSO3-;HSO3-——H++SO32-H3PO4——H++H2PO4-;H2PO4-——H++HPO42-;HPO42-——H++PO43-上述反应都是可逆的,而前一步电离会抑
H3PO4略强于H2SO3
请比较pKa,数值越小酸性越强H2SpKa16.89pKa219±2（不同资料差别很大）H2CO3pKa1=6.36pKa2=10.25所谓的亚硫酸SO2+H2O⇌HSO3−+
何为“酸性”?那要看水溶液中电离出H+的浓度NaHSO3固然是酸性的,因为它溶于水之后,溶液中的HSO3-是弱酸根,在水中不完全电离,就有HSO3-SO32-+H+K1(平衡常数）（1）然而本省H2S
1.盐酸+Na2SO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红褪色,示有SO2.证明酸性HCl>H2SO32.SO2+Na2CO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红不褪色