已知298K时反应C+O2=CO2 H2+1 2O2=H2O-搜答案-智慧作业帮

按照化学式中出现固态(s)、气态（g）来推测,应该回答：放热反应

C+O2=CO212g32g2C+O2=2CO12g16g20gO2完全反应,定有一部分生成CO2另一部分生成CO

CO、CO2都有定性的话：12gC,如果全都生成CO,需要16gO2；如果全都生成CO2,需要32gO2.而实际消耗20gO2,所以产物一定是两种都有定量计算：设参与生成CO反应的C的物质的量为x,则

答：因为反应（4）中有2C(石墨)和2H2(g)故将2*反应（2）+2*反应（3）：2C(石墨)+2O2(g)+2H2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)即：2C(石墨)+3O2(g)

A对,因为燃烧热是完全燃烧放出热量,这里不完全燃烧1molC产生110.5Kj,完全燃烧肯定大于；

(1)A．上式的反应热应为221kg/mol---orght!(2)B．上式的燃烧热应为221kg/mol---no!(3)燃烧热应为110.5kg/mol

设三个方程式分别为[1]、[2]和[3]2C+H2=C2H2为[4]则[4]=(4*[1]+[2]-[3])/2所求△H=[4*△H1+△H2-△H3]/2

C+O2=CO2是什么反应

根据不同的定义可是不是同的反应,可以说是氧化反应,也可以说是化合反应

（一式*2）减去2式,得答案,-221-（-393.5）口算出选B再问：一式为什么要*2？？做这类题有什么技巧么？？再答：孰能生巧，你要仔细观察啊，前面的氧气没了？为什么没了，因为用加减减掉了啊，前面

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1＝－110.5KJ/mol定为（1）式C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5KJ/mol定为（2）式（1）*2-（2）得到2C(s)+O2(

氧化还原

因反应C+O2═CO2为放热反应，而放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故选：A．

已知k=b+c−aa

根据等比性质：k=b+c−aa+c+a−bb+a+b−cc=b+c−a+c+a−b+a+b+ca+b+c，又因为（a+b+c≠0），所以k=a+b+ca+b+c=1．又因为m−5+n2=6n-9，所以

C+O2（足量）＝CO22C+O2（不足）＝2CO

ΔH=-80kJ/mol利用盖斯定律做.将2改变为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566kJ·mol-1把1乘以2得到2C(s)+2O2(g)====2CO2(g)ΔH=－787kJ·

条件不全,无法计算.

不能

C+O2=CO22C+O2=2CO反应1中12gC对应32gO2反应2中12gC中对应16gO2由于O2是20g所以产物中CO和CO2都有假设有CO质量为xCO2质量为y12x/28+12y/44=1

(1)各物质的浓度为：C(CO)=1.0mol/1L=1mol/LC(H2O)=3.0mol/1L=3mol/LC(CO2)=1.0mol/1L=1mol/LC(H2)=Xmol/1L=5.0mol/

先求平衡常数,然后再计算转化率.第1个反应·CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)起始2300反应2*0.61.21.21.2终态0.81.81.21.2K=1.2*1.2/(0.8*1.