已知25度.101kPa下,下列反应C O2=CO2,-搜答案-智慧作业帮

CH4(g)+O2(g)=（燃烧）=CO2(g)+2H2O（l）+889.6kJ/mol889.6kJ/mol=55.6kJ/(1克/16可每摩尔)

只需在反应条件上标注就行.25℃,101kPa则可标可不标.

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+3

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(=上写点燃)2倍的甲醇与3倍的氧气反应生成2倍的二氧化碳和4倍的水

你的条件不详细不能回答不要偷懒把题写全

A以上方程式两种异形体与氧气反应的摩尔反应焓数值的绝对值大小表明了放出热量的多少,而CO2状态和量相同,可以理解为具有相同能量,那么现在假设生成的CO2具有的能量是Akj/mol,那么C（石墨）的能量

这里指的是表压,不是绝对压力.表压,压力表（膜合、弹簧管）显示的压力,是相对于大气压力的.

原状态就是25℃,101kP,这里强调原状态就是为了说明此时水为液态SiH4+2O2=SiO2+2H2O,硅化氢在氧气中的燃烧本身是放热反应,而Si单质在氧气中加热是可以被氧化为SiO2的,所以硅化氢

根据燃烧热的定义：在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热,称为该物质的燃烧热.所以先求1g的辛烷的物质的量,为1/114.又有1g的辛烷燃烧放出的热量为8.40kj.所以1mol辛烷燃烧

选B吧,燃烧放热排除c,25度下水为液态,排除A,题干是1克辛烷,要转化成物质的量.因此选B再问：我知道选哪个主要问题是那个48.40KJ/1G*114G=5517.6KJ都是啥，是用哪个公式套的就是

在题给条件下,氨气所受到的绝对压力＝表压＋大气压＝2.55×10^6＋100K＝2.65×10^6Pa将氨气的物质的量设为1mol根据理想气体状态方程——PV＝nRT→V＝nRT/P将数据代入：n＝1

混合气体密度为0.50g/L,平均相对分子质量＝0.5*22.4=11.2十字交叉法,N2：28--------------9.2平均：-----11.2H2：2---------------16.8

m=pv=1.43g/L*10*1000L=14300g

PV=nRT=mRT/M=ρVRT/MP=ρRT/Mρ=RT/PM=8.314×298/29×100×1000

1D将4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)-3119.1kJ/mol倒过来和4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)-2834.9kJ/mol相加3O2(g)=2O3(g)+284.2

可以把=理解为等号,①-②可以按等号左边的物质相减等于等号右边的物质相减(类似于二元一次方程的计算)C(石墨)+O2(g)-[C(金刚石)+O2(g)]=CO2(g)-CO2(g)将负的移到另一边C(

是的,在标准状况下

同一土体在不同压力下,由于孔隙比随压力增大而减小,其渗透系数因孔隙比减小而减小,固结系数会发生变化,且高压力下固结系数肯定应该小于低压力下固结系数.1.通过试验测定试样的固结系数,用以计算地基土体受荷

有比较好的公式,但是非常复杂,对于N2和H2,由于沸点很低（N2零下195.795℃,H2零下252.76℃）,所以在常温下比较接近理想气体,用理想气体状态方程计算误差不大.如以上两位所说.20℃时的

1检查气密性的方法：用手贴到锥形瓶上,过一会如果发现广口瓶右侧那根长导管的液面搞出瓶内液面一段液体.则装置气密性良好.这个跟你平时检查气密性方法不同.不是看泡泡.2读数还要注意,要保持量筒内的液面跟广