已知139ml密度为1.05g cm的立方

水密度1g/ml,500ml的矿泉水约500g,物质的量=27.78mol,分子数=27.78*6.02×10^23=1.67×10^25个.

因为CO2的质量是8.8克,根据化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2可计得参加反应的CaCO3为20克（给出的CaCO3过量）,HCl为14.6克而盐酸的总质量为139x1.0

设：配制100mL10%的盐酸应量取38%的盐酸的体积为X100mL*1.05g/cm3*10%=X1.19g/cm3*38%解得：X=23.2mL答：（略）

1）m/稀硫酸密度*浓硫酸密度*浓盐酸的百分比=1070g/1.07g/ml*10%*1.84*98%=180.32g2)v*浓硫酸密度*浓盐酸的百分比=1000g*10%*1.84g/ml*98%=

设CuSO4溶液的体积是VLVL=1000VmL则：CuSO4溶液的质量是：1.20*V*1000=1200VgCuSO4溶质质量是：1200Vg*1.60%=19.2VgCuSO4溶质物质的量是：1

2KMnO4+18HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+H2O15.8g高锰酸钾为0.1mol21850.1n1n2n1=0.9molm=0.9x36.5=31.05g参与反应的被氧化的HCL是生

1.W(NaOH)=24/(1.2*100)*100%=20%2.m(NaOH)=24*(10/100)=2.4g,C(NaOH)=n/v=(2.4/40)/(100/1000)=0.6mol/L3.

你题目写错了吧,是不是要求的是盐水中水或者盐的质量啊?盐水的质量不是题目告诉了吗,1.05kg啊设其中盐的质量为m1,水的质量为m2,则盐的体积为m1/ρ盐,水的体积为m2/ρ水,根据盐水总体积为10

设有100mlm=1.2g/ml*100ml=120gn=120/98=1.224mol浓度为:C=n/v=1.224mol/0.1L=12.24mol/L再问：不是问物质的量浓度，是浓度。是%的，比

设这种硝酸溶液的体积为1L,则硝酸溶液的质量为1000ml*1.2g/ml=1200g含硝酸的质量=1200g*63%=756g那么硝酸的量=756g/（63g/mol）=12mol所以浓硝酸的物质的

已知2%的硫酸铜溶液的密度为1.02g/mL,问：（1）欲配制500mL这种溶液需要用CuSO4·5H2O晶体多少克?设需要晶体xg160x/250=500*1.02*2%x=15.9375g（2）所

1）1070*10%=0.11克2）1000*1.07*10%=107克3）设需98%浓硫酸质量为x.1000*1.07*10%=98%*x解得x=109.2克4）109.2/1.84=59.34ml

设100％过氧化氢密度为x那么就有0.3X+1*0.7=1.11x=1.37g/ml所以10%过氧化氢密度为0.1*1.37+0.9*1=1.037≈1.04g/ml

1.m(H2SO41)=1070*10=107g2.m(aq)=1000/1.07=934.58g;m(H2S042)=934.58*10%=93.458g3.m(H2SO43)=93.458/98%

1ml浓盐酸含有HCL的质量为：1×1.19×36%=0.4284g所以HCL的溶液浓度为0.428g/ml=428g/ml再问：他没说1ml再答：取1ml作为基准，你可以设为任何数值，其结果是一样的

首先查得氨水的电离常数=1.77*10^(-5)（数据来源《普通化学》）然后假设溶液质量为998g（好算）,即体积为998/0.998=1Lm(一水合氨)=m（总）*2.06%=20.56g=0.58

⑴7.54L⑵1.68mol·L-1⑶0.67mol·L-1

物质的量浓度就是溶质的物质的量除以溶液的总体积,稀释后的溶液总体积已经说了,600ml,而且稀释时,溶质的物质的量不变,所以硫酸物质的量就是250ml×1.84g/ml×98％÷98g/mo＝4.6m

1980g/L×98％得出1L中硫酸质量,再÷98g/mol得出有多少mol硫酸,最后÷1L得出硫酸的物质的量浓度再答：19.8

(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2*78g4mol7.8g0.2mol4NaOH+AlCl3===NaAlO2+3NaCl+2H2O4110.20.050.05那么溶液中AlCl3