已知1.4g某烃在标准状况下的体积约0.747L ,A分子中有8个

设需要标准状况下的氧气的体积为x 2Mg+O2 点燃 . 2MgO 48 328.58g1.43g/L×x488.58g＝321.43g/L

该烃的摩尔质量M=3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol，即相对分子质量为72，烷烃的通式CnH2n+2，所以14n+2=72，解得n=4，分子式为C5H12．答：（1）该烃的相对分子质

0.4molCO2有4.8gC,0.5molH2O有1gH,由此可以推出C与H的个数比为(4.8/12)/(1/1)=2:5,所以烃的式量为C2H5.二、气体摩尔质量＝密度·气体摩尔体积＝相对分子质量

标准状况下1mol该气态烃的体积为22.4L所以1mol该气态烃的质量为1.25*22.4=28g所以该气态烃的相对分子量为284.2g某气态烃含4.2/28=0.15mol0.15mol该气态烃含1

设该烃为CxHy则12x：Y=9：2设该烃为1摩尔PV=m/MnRT整理可得PM=m/VRT即P（12x+y）=密度xRT12x+y=48解得x=3,y=8该烃为C3H8

气体的体积为672mL即0.672L,物质的量为0.672÷22.4=0.03mol所以气体的摩尔质量为1.92÷0.03=64g/mol1）该气体含分子的物质的量为__0.03mol__2）此气体的

22.4*1.25=28g/mol即烃的式量碳的质量分数为85.71%则H%=14.29%算C和H的物质的量之比：（0.8571/12）/（0.1429/1)=1/2所以C2H4

Ar=22.4*1.25=28

标准状况下,该气态烃的密度为1.875g/L.-------M=密度*气体摩尔体积=42某气态烃含碳87.5%------42*87.5%/12=3------含H42-12*3=6.所以分子式为C3

14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，所以13g该气体的物质的量为0.5mol，标准状况下，该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．所以该气体在标准状况下的密度

为方便起见,设标准状况下空气体积为22.4升,平均摩尔质量为29g/mol,质量为29克;其中含N2和O2分别为x和1-xmol:28x+32(1-x)=29x=3/4=75%O2:1-75%=25%

要记住哦!根据n=m/M=V/Vm和ρ=m/V,得M=ρVm,因此其式量M=ρVm=2.59×22.4≈58g/mol则该烃物质的量n=m/M=1.74/58=0.03mol生成CO2物质的量n=V/

设该物质为CXHYM=12X+Yn=1.4/(12X+Y)则生成二氧化碳的物质的量为1.4X/(12X+Y)[1.4X/(12X+Y)]*44=4.4Y=2XM=1.25*22.4=28该物质为CXH

M(烃）=3.214g/L×22.4L/mol=72g/moln(烃)=3.6g÷72g/mol=0.05moln(C)=n(CO2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25moln(烃)∶n(C)=

①该烃的相对质量=2.5X22.4=5611.2g某气态烃的物质的量=11.2/56=0.2mol14.4g水中氢的物质的量=14.4X2/19=1.6mol所以该烃中含8个氢原子,②该烃的分子式:C

解题思路：根据烃在标准状况下的密度，利用摩尔质量等于密度乘以摩尔体积，可以直接求摩尔质量，摩尔质量在数值上就等于其相对分子质量。然后根据摩尔质量确定3.6克该烃的物质的量，再利用生成水和二氧化碳的物质

1.4g/(1.12L/22.4L/mol)=28g/mol相对分子质量是28.

8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为：M＝13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为：ρ＝M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L

22.4*2.59==58

设该烃分子式为CxHy,则,燃烧的化学方程式为：2CxHy+(2x+y)O2=====2xCO2+yH2O2(12x+y)88x8.826.4依题意得：2(12x+y):8.8=88x:26.4,化简