作业帮已知1.0mol dm³氨水的氢氧根离子浓度为0.00424--
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 20:21:24
100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,变成氨和氯化铵的混合溶液,恰好是氨-氯化铵缓冲溶液.缓冲溶液PH值计算公式为PH=PKa+lg[c(NH3)/c(NH4Cl
混合溶液为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3.H2O]=[OH-]
氨水就是氨气的水溶液.说白了就是由氨气和水组成的.其中包含3种分子:氨水分子,氨气分子,水分子.包含3种离子:铵根离子,氢离子,氢氧根离子
25%是质量分数吗?要配的溶液有多少升?能不能说得清楚一点?如果25%的意思是其余75%为一水合氨、铵根离子的话,不影响计算.我们一般认为在分析成分时才这样考虑；在进行计算时认为溶质全部为通入的氨气.
NH3·H2O
DA和B都是酸性的溶液C把氨都蒸发掉了
NH4`H2O
25%是质量分数吗?要配的溶液有多少升?能不能说得清楚一点?如果25%的意思是其余75%为一水合氨、铵根离子的话,不影响计算.我们一般认为在分析成分时才这样考虑；在进行计算时认为溶质全部为通入的氨气.
这个问题不用看它的密度.就像是a%的H2SO4,和b%的H2SO4混合.若是等质量混合.最后的结果就是百分之a+b/2（百分之二分之a+b.）若是等体积混合.就是大于百分之a+b/2.但是氨水和酒精是
C浓度越小,密度越大；等体积下,稀溶液的质量较大.再问：题目错吗，是否必定要代入实际值（密度）再答：不需要代入密度计算的。但需要知道溶液的密度与浓度的关系。
10^-5,如果写单位的话是10^-5mol/LNH3·H2O=可逆=NH4++OH-K=c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3·H2O)pH=11,c(OH-)=10^-3mol/L,c(NH4+
氨水的化学式一般用NH3.H2O一水合氨.
Fe(NO3)3+3NH3H2O==Fe(OH)3(沉淀)+3NH4NO3
解答如下:20dm³=0.02m³氨水的体积V=m/p=190kg/(950kg/m³)=0.2m³于是需要0.2*0.02=10个坛子希望你能理解~!
（1）若把足量的Agcl固体放在1dm-3纯水中,则Ksp＝[Ag+][Cl-]AgCl的浓度为：[AgCl]＝[Ag+]＝[Cl-]=Ksp^0.5＝(1.8×10^-10)^0.5mol/L＝1.
NH3·H2O
设有1L25%氨水和1L5%氨水则25%氨水的质量为910g,含227.5gNH3.H2O;5%氨水的质量为980g,含49gNH3.H2O将上述两溶液等体积混合,得到质量为1890g的溶液,其中含2
碱性
NH3*H2O=可逆=NH4++OH-
氨气的密度为0.98g/cm`3,就是1立方厘米的溶液中有0.98克氨气.所以,氨气的物质的量为n=m/Mm=0.98gM=17g/mol(氨气的摩尔质量）溶液的体积为1立方厘米,即0.001L故氨气