已知(nh4)2so2在高温下分解,产物是

混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3为弱酸，

方法一：对于（NH4）2SO4→NH3+N2+SO2+H2O，反应中：N：-3→0，化合价变化总数为6，S：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，最小公倍数为6，所以应在SO2

1.反应方程式为：3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O你比较一下!2.依题意,PbO2投入热水,在搅拌条件下通入SO2发生反应的化学方程式为2PbO2=2PbO+O2-----

在中学(NH4)2SO4单水解(NH4)2CO3双水解因此(NH4)2SO4>(NH4)2CO3NH4CL单水解CH3COONH4双水解NH4HSO4HSO4电离H+抑制NH4+水解因此NH4HSO4

NaOH吸收SO2的效果更好,氨水具有一定挥发性,氨水吸收SO2时会放热会加剧氨水的挥发.但是相比氨水来说NaOH要贵很多,工业应用要考虑成本.而且工业上用氨水吸收SO2,得到的（NH4)2SO3是一

选D.你根据氮原子守恒就可以知道了再问：是算各个原子的质量总和还是原子总数量再答：是看各原子的数量哦。。。再问：就是说化简6N=xN+2Nxn=4Nx=4

化学反应不是单单的这个式子,这个式子只是描述最终的状态.你提到的CUO,在反应过程中会出现,但是会和SO继续反应生成SO2

3(NH4)2SO4===4NH3（箭头向上）+3SO2（箭头向上）+N2（箭头向上）+6H2O

空气的平均相对原子质量为29所以比空气密度小的是NH3,H2,N2有刺激性气味的是NH3,SO2,NO2,Cl2水溶液呈碱性的是NH3(溶于水生成了一水合氨,显碱性)能用排水法收集的是H2,N2,O2

（NH4）2CO3=△=2NH3↑+H2O+CO2正常情况下,这类题目要分情况（NaOH过量、少量、恰好完全按比例反应）,（NH4）2CO3即使过量了也会加热后变成气体,所以剩余固体只有可能是NaOH

设氧气转化了X,则二氧化硫和三氧化硫转化了2x,那么平衡后二氧化硫为0.4-2x,氧气为1-x二氧化硫为2x,就可以得到一个方程2x/(0.4－2x)(1-x)=19既可解出x,算出0.4-2x再除以

(NH4)2SO4-------->N2+SO2+NH3+H2ONH4由-3===》0,失去3个电子,由于N2分子含两个N,所以失去3×2=6个电子SO42-由+6===》+4得到2个电子所以SO42

亚硫酸铵易分解,且氨水挥发性极强.氢氧化钠溶液吸收效果也更好些对煤进行脱硫等工业处理,以减少污染物排放到空气中

解题思路：根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，以及原子守恒进行分析。解题过程：解析：反应中氮元素化合价由-3升为0，以氮气考虑化合价升高6价，硫元素化合价由+6降为+4，以SO2考虑，化合价降低

(NH4)2SO4==>SO2+N2+NH3+H2O升2降3*2*3*1(NH4)2SO4==>(3)SO2+(1)N2+NH3+H2O(3)(NH4)2SO4==>3SO2+N2+NH3+H2O3(

4(NH4)2SO4=6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O的反应如果是完全反应的那么应该选择C,因为生成物SO2,SO3和水可以放生反应SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4所以生

化学式配平一般都要用到点子转移守恒,就拿你的问题作为例子,从(NH4)2SO4分解得产物中的各原子的价态入手,SO2中S的化合价有反应物的+6价降为+4价,HO的化合价均不变,分别为+1,-2.N2中

CuS、Cu2S都可以

3(NH4)2SO4==3SO2+6H2O+N2+4NH3生成一个N2,N从-3变为0,失6电子S从+6价变到+4价,得2电子,得失电子守恒,SO2配系数3,N2配系数1,其他就简单了.

气体混合物为100L,其中O2为aL,SO2为bL,所以N2为（100-a-b）L4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3所以反应的氧气为11/8bL反应前氧气(a+11/8b)L空气中N2、O2