作业帮己二酸的制备:为什么用滴液漏斗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 16:27:31
高锰酸钾被还原,产生的Mn离子使产品发黄.浓盐酸酸化有利于己二酸的保存,使其不会和锰离子络合.
控制环己醇的滴加速度是制备己二酸实验的关键.因为此反应是一个强放热的反应,所以必须等先加入反应瓶中的少量环己醇作用完全后才能继续滴加.若滴加太快,反应过于剧烈,无法控制,会使反应液冲出烧瓶造成事故.滴
有棕红色的烟
用过量酸性高锰酸钾氧化5C6H10+8KMnO4+12H2SO4→5HOOC(CH2)4COOH+4K2SO4+8MnSO4+12H2O
别的无所谓,浓硫酸最后振荡下缓慢加入就是了
丁二烯和乙烯发生D-A反应生成环己烯,环己烯被高锰酸钾氧化得到己二酸
应该是过滤过程晶体不会因为溶液温度瞬间降低而析出.
因为高锰酸钾在碱的条件下氧化性较弱.若为酸性氧化则碳环的破裂会不可控.
己二酸氢交换,不然得的是负离子
不清楚你用哪种方法制备.如果要停止加热,并准备凉水冷却,说明该反应为放热反应,用水浴降温防止反应过于剧烈.再问：用环己醇，硝酸做氧化剂氧化制备，反应开始时不马上停止加热，会有什么后果！再答：这个反应会
不太清楚你的制备步骤是怎么样的,但是无外乎这么几个作用：1、控制pH,调整为弱碱性环境,比如中和产生的酸或者控制分子的存在形式；2、在水中加入适量的盐,有助于提高离子强度进而促进一些物质的沉淀,也就是
己二胺 NH2(CH2)6NH2 己二腈 C6H8N2 己二酸 HOOC-(CH2)4-COOH
一、实验目的1、学习环己醇氧化制备己二酸的原理和方法；2、掌握重结晶、搅拌等基本操作.二、实验原理己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一,可以用硝酸氧化环己醇制得.反应方程式如下：三、实验药品及其物理常
合成纤维—尼龙66、尼龙工程塑料、合成聚氨酯泡沫、合成革（PU）、合成橡胶和胶片、食品酸化剂、酯类增塑剂和纺织品处理剂、医药、农药、香料、粘合剂与助焊剂,润滑剂、增塑剂己二酸二辛酯,生产这些东西的公司
苯酚法就是：1、以镍作催化剂,由苯酚加氢得环己醇,然后以锌作催化剂,脱氢得环己酮.C6H5OH+3H2==Ni(催化剂)==C6H11OHC6H11OH==Zn(催化剂)==C6H10O+H2也可以用
空间大,便于振荡
可能氧化过程温度过高,造成碳链断裂氧化
高锰酸钾及其还原产物MnO2都是强氧化剂,而且产物MnO2混在未反应的高锰酸钾中,用水冲洗很难除掉,所以除去他们必须选用还原剂.我们可以选用亚硫酸盐和浓盐酸等.之所以不选浓盐酸,是因为浓盐酸与MnO2
环己烯---O3/Zn,H2O---己二醛---新制氢氧化铜---己二酸