工厂从1000吨杂质为百分之3.04的铁磁矿中提炼百分之98的生铁质量为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/05 21:57:48
你没有百度过吗?设可炼出含铁百分之九十六的生铁质量为x吨,Fe2O3→2Fe1601121000t*80%x*96%160/800t=112/0.96x解得:x≈583.33(吨)即可炼出含铁百分之九
50t含铁百分之九十八的生铁含铁的质量是50*98%=49tFe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2232168(1-10%)x49t232/90%x=168/49x=75.2t答:75.2t含杂质
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2160112X*80%50*96%160:0.8X=112:50*96%X=85.7吨
解,设可制取含杂质百分之8的生石灰为x吨,则根据方程式CaCO3=高温=CaO+CO21005670%*100(1-8%)x解得x=42.6t(含caco3百分之70的大理石100吨中实际含CaCO3
Fe2O3→2Fe1602*56=11280%*x(1-7%)*365即160/80%*x=112/(1-7%)*365x=606.16t
赤铁矿的主要成分是氧化铁,所以可以炼出含铁百分之98的生铁为:80x80%x112/(160x98%)吨=45.71吨
单利计算,利息=500000*4.6%*3=69000
设,最多可炼出含杂质4%的生铁x吨Fe2O3+3CO===高温===2Fe+3CO2160112200*80%T(1-4%)x160/112=200*80%T/(1-4%)xx=116.7T最多可炼出
1000t含杂质百分之2.5的生铁.含铁元素1000*97.5%=975t,Fe3O4中铁元素的质量分数56*3/(56*3+16*4)=72%,矿石中含Fe3O4百分之85,所以需要975/72%/
50t生铁中铁的含量为50t*(1-4%)=48设需要纯赤铁矿的质量为X3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe160(三氧化二铁的分子量)112(铁的分子量)X48t160/112=X/48X约等于68
就是生产100个最多只能有两个是次品
赤铁矿石的主要成分是氧化铁,其中铁元素的质量分数是:2×56/160×100%=70%500t×70%×70%÷96%≈255.21t答:理论上可以炼出含铁96%的生铁255.21吨.
1)(180-160)÷180×100%≈11.11%2)160×(1-5%)=152dun3)160÷(1+4%)×2≈307.69元
原来每天不合格的零件有200×(1-85%)=30个所以现在每天不合格的零件数有30-21=9个所以现在每天生产9÷(1-98%)=450个所以现在每天生产合格零件450-9=441个祝你开心
先求出氧化铁质量600x0.8=480吨已知Fe2O3-----2Fe160112480X求得X=336吨也就是可以炼出336吨纯铁,那么现在产物中含有4%的杂质,所以336/0.96=350吨可得生
200*20%=40t160*112/(160*96%)=117t
1.CaCo3粉末(NaCO3)______加水过滤,碳酸钙难溶于水,Na2CO3易溶与水2.kCI溶液(K2CO30)---------加盐酸K2CO3+2HCI=2KCI+CO2↑+H2O
=21÷75=21%再问:??什么?
石灰石煅烧后应该是得到生石灰吧,通过反应方程求得102.86t.希望那个对你有用!
80-(120+80)×35+3,=80-200×38,=80-75,=5(人);答:从乙工厂调5人到甲工厂才能使甲工厂与乙工厂人数的比是5:3.