工业上利用海水提取溴,其主要反应之一是在一定条件下,将氯气通入

（1）由流程图可知，操作a是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应用蒸发结晶的方法，故答案为：蒸发结晶；（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体

氯化钠用晒的氯化镁溴化钠可以通过晒盐的剩下的卤水提取溴一般是直接往卤水中通氯气得到的镁需要加碱（工业上用石灰水）沉淀,过滤,酸化,电解才能得到金属再问：能具体一点吗，越多越好，3q！~再答：这个没有什

因为铁比银活泼,能与银发生氧化还原反应.而且银是贵重金属,原材料价值较高.铁比较便宜.

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol（1）因为2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）△H=-571.6KJ/mol利用能量守恒得所以2CO2（g）→

Na的化合价知道了吧再答：依照他所说的“溴化钠”可得化学式NaBr再问：是谋化谋，都是这样吗？再答：像CO2这样，一数字大多都从语言中写出来再问：ok谢谢

（Ⅰ）（1）实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作名称为溶解、过滤、洗涤；操作b通常在氯化氢的氛围中加热进行，如果直接在空气中加热MgCl2•6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入H

常见元素：氧,氢,氯,溴,钠,钙镁等.物质：水,氯化物和溴化物等.氯化钠：蒸发法.镁：苦卤提纯氯化镁,然后电解氯化镁.溴：氯气氧化溴化物,用空气吹出.原理：电解饱和食盐水.氢气,氯气,氢氧化钠的用途.

用贝壳：CaCO3=高温=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2——浓缩海水中含有MgCl2Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2

nacl：直接海水晒盐然后用化学和物理方法除杂mg：电解熔融mgcl2mgcl2（熔融）==电解==mg+cl2

解题思路：盐酸反应是根据盐酸有还原性这是基本常识啊，我们学过的实验室制取氯气不就是用二氧化锰氧化浓盐酸来制取的吗？解题过程：我的问题是：答案中：（1）Cl2歧化。这个如果填防止Cl2与碱反应可以吗？解

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl——海水中含有MgCl2Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OMgCl2（熔融）==电解==Mg+Cl2↑

（1）还需要盛放海水的蒸馏烧瓶；碎瓷片有防暴沸作用，防止液体剧烈沸腾而产生安全事故，故答案为：蒸馏烧瓶；防暴沸；（2）氯气具有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原为氯离子，离子方程式为Cl2+

（1）蒸发结晶（或蒸发）………（2分）（2）①NH3……（2分）②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O……… （2分）③增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，并将NaH

（1）由流程图可知，操作a是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应用蒸发结晶的方法，故答案为：蒸发结晶；（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体

(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(2)既是氧化剂也是还原剂1:5（3）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O苯或四氯化碳萃取饱和NaBr溶液希望对你有所帮助

A．镁核外有三个电子层、最外层有2个电子，因此镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族．故A正确；B．根据从海水中提取镁的步骤：海水加入石灰乳Mg（OH）2↓过滤洗涤沉淀物Mg（OH）2↓加入盐酸、结

①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；③在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgC12溶液,再经蒸发结晶得到MgC12·6H2O

化学反应方程式为：⑴2Br-+Cl2==2Cl-+Br2⑵5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Na2SO4+3Br2+3H2O（中间应该还有一步：向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出并用纯

取海水富集溴元素通入氯气用热空气吹出溴单质

（1）海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；从海水中过滤分离出沉淀，氢氧化镁能溶于稀盐酸，制得纯净的氯化镁溶液，化学方