作业帮1-36原子电子层排布
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 11:51:53
一共7层分层排布（1-7顺序）KLMNOPQ排布规律每一层最多容纳电子数2n+1（2,8,18,32,.）最外层电子数不超过8个,电子总是先排在能量低的电子层,然后由里往外
最外层电子由1增加到8原子半径逐渐减小正化合价由1增加到7；负化合价由-4到-1
每层最多容纳的电子数为2N^2个,（N为层数）.最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个.更加详细的解释,原子层外有s,p,d,f.等轨道,其中电子以自旋相反的方式并行排列,其中s,p,d,f轨道最
同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的.这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……第一电子层（K层）中只有1s亚层,最
BMG2+再问：为什么？？再答：镁失去二个电子和氖的的电子层排布一样
原子核外电子排布规律1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平
H:1s1He:1s2Li:1s22s1Be:1s22s2B:1s22s22p1C:1s22s22p2N:1s22s22p3O:1s22s22p4F:1s22s22p5Ne:1s22s22p6Na:1
2倍N的平方2层2*2的平方83层2*3的平方18.现在外面最多7层
1泡利不相容原理（Pauli’sexclusionprinciple）指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子.又称泡利原理、不相容原理引.一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向
稀有气体最外层电子数为8,或者第一层为最外层时(氦)为2.一般来说最外层电子小于4的为金属,大于4的为非金属.
由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10，故该元素原子核外电子数为10+10=20，所以该元素核电荷数为2
能层KLMNO……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……最多电子数2262610261014……各能层电子数28183250……（1）每个能层中,能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（
对!因为Cu的外围电子是3d104s1失去1个电子形成Cu+离子,该电子为最外层电子.所以Cu+的外围电子只有3d10
这个理解记忆最快还有就是记住那几个特殊的比如H,只有一个电子,但是要想稳定的话就得共用电子对,就成了H2具体的情况下边网站去看吧
2,8,18,32,3每层电子数为2n的平方+1,最外层不超过八个（不过这似乎是前20的原子的规律,后面不确定）
离子并不一定最外层能达到饱和状态,比如DS区的金属离子有5~6个价态的离子,不可能都达到饱和状态.最明显的区别是离子外层电子数不等于核内质子数,而原子一定相等,而离子通常最外层电子排布比原子稳定,但不
选A.B最外层是7个电子,得到一个电子形成8电子稳定结构,形成一价负离子F-C最外层是3个电子,失去三个电子形成8电子稳定结构,形成三价正离子Al3+D最外层是1个电子,失去到一个电子形成8电子稳定结
特殊要背,别的都可以自己弄出来,本人高三刚毕业
离子或原子的电子层数和每层的电子数都相同,就是电子层排布相同
解题思路：掌握元素原子核外电子排布和元素周期表及元素周期律的关系。解题过程：一种合成纳米材料，其化学式为RN,已知该化合物的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的什么位置解：其化学式为RN，