9.2克N2O4在101.3kPa,300K时占有体积2.95L

一楼错误!条件：恒温恒容反应：2NO2=N2O4,正向反应气体体积减小,所以,加压会使平衡正移.分析：通入N2O4,在恒温恒容条件下,反应朝逆向进行,达到新平衡时,由于压强增大,新平衡相对于旧平衡正移

偏二甲肼及四氧化二氮,一组常用的燃料和氧化剂.C2H8N2的结构简式为(CH3)2NNH2.(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2

是36度的时候

本题计算量不大.主要是一个转换的问题：同温同体积下,气体压强之比等于气体物质的量之比.最初N2O4的物质的量为：13.8g/92(g/mole)=0.15moles.达到平衡时容器内混合气体的平均相对

N2O4与NO2的物质的量之和为0.2,X+Y=0.2N2O4的相对分子质量92,NO2的相对分子质量46,两者质量之和为11.5克,92X+46Y=11.5

(1)11.5gN2O4为0.125mol,有N2O4＝2NO2开始：0.12502s：0.120.01所以开始2s内,N2O4的反应速率为0.005mol/2s*0.5L=0.005mol/L*s(

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

既然是恒压,说明体积可变,加入N2,使得体积变大,因此NO2与N2O4的物质的量的浓度变小了,

1、C、D.【A、B虽然移动方向是相反的,但是都是使c(NO2)/c(N2O4)变小；C、D实际是相同的,都是减小压强.】2、C.【保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A,B,C,相当于增大

在恒容密闭容器中,反应2NO2=N2O4+Q(全是气体),在一定温度和压强下达到平衡,此时NO2的质量分数为a%,现设法增大容器内气体的压强,发现NO2的质量分数大于a%,则增大容器内的气体压强方法是

A、2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L2s=0.005mol/L．s，故A错误；B、

设平衡时反应的N2O4是x则生成的NO2是2x,由三段式计算可得：0.5-x+2x=1.6*0.5所以x=0.3所以平衡时N2O4是0.2mol2s时,NO2是0.02*5=0.1mol,反应的N2O

1、BCD.A：假设增加的同样多NO2在同温度下在另外一个同样的容器中达到平衡,则这两个平衡完全相同,浓度比值都是一样的.然后压缩到一个容器中,此时可知,平衡右移,所以二者比值变小.B：与A相反,正确

选C,增大N2O4的浓度后,再恢复平衡.题目中并没有出现改变平衡的条件.

选D在恒温恒压下,等比即等效.此反应只有一种反应,始终是成比例的,所以是等效平衡.

N2O4在该条件下,一部分分解为NO2N2O4=2*NO2设平衡气体中有N2O4x克,有NO2y克则根据质量守恒x+y=5N2O4分子量=2*14+4*16=92NO2分子量=14+2*16=46N2

恒温时一固定容积的容器内发生NO2转化为N2O4的反应,达平衡时,把该容器定为A再取一个与A完全相同的容器B,在相同的条件下,加入A容器中初始加入NO2的量,达到平衡,则A、B容器中的平衡状态应该是相

首先要搞清楚转化率的问题,我觉得LZ对转化率的概念的理解有误.我来问LZ一个问题,NO2转化率升高,是否代表容器内剩余的NO2会减少,即其中一部分转化为N2O4?答案想必是肯定的.这样LZ的问题也就解

1.错误,平衡移动的本质是正逆速率不等,而影响速率的只有浓度和温度两个量,跟压强毫无关系.我们平常所说的改变压强平衡移动,是指改变压强之後所有物质的浓度都发生变化,压强实质上影响的是浓度.2.通入N2

用最简式.就是NO2所以相对分子质量是4692克=2mol所以原子数=2*3=6mol