8molSO2和4molO2充入某密闭容器中进行反应生成SO3气体

请看清楚题目要求“三种气体体积分数要仍跟上述平衡完全相同”.还有,这个容器是定容的,反应物气体的计量数之和大于生成物的计量数之和,所以要完全等效,也就是说把加入的物质完全转化为反应物时,SO2和O2的

甲温度升高,平衡所用时短；乙体积增加,平衡用时长.虽然初始温度相同,但是充入气体之后就不同了.甲体积不变,充入气体后必然压力增加温度上升.乙压强不变,充入气体之后必然体积膨胀.

2SO2（g）+O2（g)==2SO3(g）始：8mol4mol0转：7.2mol3.6mol7.2mol2min时：0.8mol0.4mol7.2mol可得：2min时SO3的浓度=7.2mol÷2

解设平衡时混合气体的总物质的量为X,设反应的SO2的物质的量为Y根据体积比等于物质的量之比得2L：1L=（2mol+1mol）：X解得X=2.4mol反应减少的物质的量为3mol+1mol-2.4mo

2SO2+O2⇌2SO3反应为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，B容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当A中的S

浓度变大

2SO2+O2=2SO3初850转平8×1/4上面是已知数据,补全为初850转636平226

解：2SO2+O2==2SO3初420转2.41.22.42分末1.60.82.4（1）2min末SO3的浓度c(SO3)=n/V=2.4/2=1.2mol/l（2）2min内SO2的平均反应速率v(

先列方程式：2SO2+O2=2SO3单位mol始840变2xx2x平8-2x4-x2x然后据SO2体积分数(8-2x)/[(8-2x)+(4-x)+2x]=40%解得x=2带入原题,可得1、1mol/

（1）否,因为此反应为可逆反应,在一定条件下达到反应限度——化学平衡,而不是完全反应.（2）反应：2SO2+O2=2SO3起始：420转化：2xx2x5s：4-2x2-x2x4-2x=2.5,x=0.

O2为2摩尔SO3为6摩尔再问：过程

答案为CA可逆反应不会完全转化B同上应该小于197C如果设SO2反应为2X则剩下2-2X根据方程知生成的SO3为2X所以相加恒为2D反应前就只有6mol

加入生成物,假设压强不变,则体积将变大,达到新的平衡,是等效平衡,SO3气体平衡不变,如选项B,但A选项是体积积不变,所以压强增大,增大压强,平衡会向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,所以S

等效平衡问题,选择B恒温恒容时,平衡等效要求投料相等,A错误恒温恒压时,平衡等效要求投料比相当,B正确,C错误充入惰性气体时,恒压相当于减压,平衡会向做移动,浓度不等,D错误再问：”恒温恒压时，平衡等

2SO2+O2=2SO31101-0.4=0.61-0.2=0.80.4（1）用SO2表示该化学反应速率:0.4/2/3=0.067mol/(L.min)（2）此时O2的物质的量浓度=0.8/2=0.

设SO2转化了xmol,则O2转化了x/2mol,产生SO3xmol平衡时SO2为5-xmol,O2为4-x/2mol,SO3为xmol,总共物质的量为(5-x)+(4-x/2)+x=9-x/2反应开

不变,质量守恒,体积恒定再问：那压强呢？再答：变小啊，反应向正方向进行，总分子数变少再问：好的

用SO3表示的化学反应速率是v(SO3)=△c/t=0.6/2=0.3mol/L·s化学反应速率之比等于化学计量数之比.v(SO2)/2=v(O2)/1=v(SO3)/2v(SO2)/2=v(O2)/

v(O2)=(7-3)/2*4*2=0.25mol/Lsc(SO3)=(7-3)/2=2mol/L

平衡后SO2的体积分数因为容器容积不变,SO2的摩尔比是体积比,摩尔数越大,体积就愈大他说的与体积无关是指与容器的体积无关,因为容器的体积是固定的,不管他是固定多大,摩尔比都不会改变,所以其体积分数页