8..4克n2与9.6克某单质

(1)A.NaB.Cu(2)0.2mol某单质---质量增加3.2克---0.1molS2mol某单质---1molS2Na+S==Na2S2Cu+S==Cu2S0.2----0.1mol0.2mol

增加的质量即为Cl2的质量,Cl2的物质的量为：21.3/71=0.3mol,故氯原子的物质的量为：0.3*2=0.6,单质与Cl原子物质的量之比为0.2：0.6=1:3,故该单质与氯气反应生成的化合

碳和浓硝酸你忘了吧~

0.2摩尔某单质与足量硫充分反应后质量增加了3.2克增加的,即化合的S的质量即,0.2mol结合3.2gS,即0.1molS即2：1化合A、Na------对,2Na+S=Na2SB、Fe------

根据氧化还原反应转移电子数单质与氯气反应增加的质量只有可能是氯元素,氯的相对分子质量35.5所以7.1克就是0.1摩尔氯气能得到0.2摩尔电子变为氯离子而金属单质具有还原性0.1摩尔金属单质失掉0.2

Cl的物质的量=3.55/35.5=0.1mol,所以金属和Cl-之比为0.05:0.1=1:2,即化学式为RCl2,该金属化合价为+2,可能是Ca、Mg、Ba、Zn、Cu等.

增加的质量就是生成的氯化物中氯的质量,所以0.05mol金属单质,需要n=m/M=3.55/(35.5*2)=0.05mol氯气0.05molCl2中有0.05*2=0.1mol电子转移也就是说0.0

B设该化合物为MClx1:X=0.05：0.1＝1：2所以选BA1:3B1:2C1:3D1:1

根据质量守恒可知：质量增加的就是氯气的质量氯气的摩尔质量是35.5mol/g3.55克就是0.1mol的氯气所以该物质的化学计量数之比是1:2,可以是镁

看条件,得到间层化合物,没法写出化学式.

D产生1gH2需要金属的质量A(9~12)B(23~39)C(>23)D(9~28,含15g)

分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比8.43：9.62=7：12，而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28×127=48，又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，得x=3

这表示该单质是由分子形式微观构成的而同一种元素的原子又可以根据构成分子的原子个数不同而分为不同的单质如O2（氧气：一个氧气分子由两个氧原子构成）,O3（嗅氧：一个嗅氧分子由下而上个氧原子构成）

解题思路：根据单质、化合物、混合物的定义分析解题过程：下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是什么？并说明理由A、氮气蒸馏水B、生铁稀盐酸C、氢气大理石D、二氧化碳空气解：同种元素组成的纯净物

举个例子你就知道了:比如C和硝酸的反应,反应中硝酸只起氧化的作用:C+4HNO3(浓)==CO2(气体)+2NO2(气体)+2H2O在反应中,C元素呈现+4价.所以该单质在反应中所显示的化合价可能是+

因为n2与co的相对分子质量相同,都为28,所以用22,4g／28g／mol=0.8mol.18mlh2o有18g,有1mol.所以0.8／1=0.8.抓机不容易啊再问：可这不是标准情况啊再答：我没考

单质是0.1mol吧?选B设金属R化合价为x,则2R+xCl2=2RClx2mol71xg0.1mol7.1gx=2,即化合价为+2,选B

某单质和硫反应,增加的质量就是硫的质量,故,n（S）=4.8g/32=0.15mol,所以,单质和硫的物质的量之比为2：3,即生成化合物中的原子比为2：3,结合硫元素的化合价为-2价,所以单质为+3价

质量增加7.1克,增加的是氯气的质量7.1克,即氯气0.1mol固体单质也是0.1mol,即1：1反应,则固体为二价金属：Mg、Cu、Zn、Ca等等

因为一氧化碳和氮气的相对质量都是28,所以它们加一起就是1mol22.4L这个数值取决于物质的物质的量只要气体物质的量为1mol则在标况下就是22.4L