作业帮将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中,可观察到的现象是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 17:06:23
有色物质不会褪色,因为两者会发生氧化还原反应.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D．
因为这两种气体以及水发生了氧化还原反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4盐酸和硫酸都没有还原性,所以不会褪色
选23.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl没有漂白性物质生成,所以品红不褪色,生成BaSO4白色沉淀,溶液变浑浊.再问：我也这么认为但是答案是
Cl2和SO2都具有漂白作用，但两者混合后：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；H2SO4和HCl都不具有漂白性，因此将混合气体通入品红溶液中不会使溶液褪色，而通入BaCl2溶液中则可以生
2,溶液不褪色3,出现沉淀SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,无漂白作用H2SO4+BaCl2=BaSO4(白色沉淀)+2HCl
有白色沉淀生成,因为：CI2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCICI2的强氧化性将溶于水的SO2形成的亚硫酸瞬间氧化为硫酸,自身形成的HCIO变为HCI,时间极短.所以无亚硫酸生成,而有硫酸
刚通入时,紫色石蕊试液先变红,是因为Cl2+H2O=HCl+HClO,SO2+H2O=H2SO3,都有酸生成；但是Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4,由上式关系可知,当两者按等物质的量组成混
等物质的量的氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色布条,其反应如下:SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl所以有色布条上的颜色仍原存在.因为它们相互之间的作用强于它们（应速度也强于它们）别对
品红退色放置一段时间SO2的恢复Cl2得不恢复
物质的量不等?确定是这个意思吗?我们知道SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl如果是SO2过量,那么通过品红,品红会褪色,加热后,品红溶液还会变红色如果Cl2过量,通过品红,品红也褪色,但
这个倒不会,最主要的是SO2被氧化了,其实不是被Cl2直接氧化,是被HClO氧化了.品红是红色溶液,用来鉴定SO₂,会使品红溶液褪色.(但由于SO₂的漂白是暂时性的,属于化合反
1.氯气把二氧化硫氧化成三氧化硫溶于水生成硫酸所以品红不褪色2生成硫酸自然和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀
BCCl2会氧化SO2为SO42-SO2+Cl2+H2OBaSO4↓+2HCl由于SO2和Cl2全部消耗完,所以溶液不退色,出现白色沉淀.
我们知道SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl如果是SO2过量,那么通过蓝色石蕊（显然是碱性溶液）,蓝色先变紫色,然后变红色（最后溶液呈酸性）如果Cl2过量,通过蓝色石蕊,蓝色也先变紫色,
选D,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,等物质的量的SO2和CL2同时通入水中,导致二者的漂白性消失,反而生成强酸,使指示剂变色,这是个很重要的知识点,在选择题中经常考
两种气体混合通入溶液后,生成了H2SO4和HCI,所以SO2不复存在,溶液不退色,因为有硫酸根,所以会和钡离子生成硫酸钡沉淀再问：为什么会生成H2SO4和HCI展开说说再答：我吧方程式给你SO2+CI
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl基础的氧化还原反应,生成两种酸没有漂白性
如果是等物质的量混合则漂白作用消失!化学反应方程式如下：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl课堂上在讲解二氧化硫化学性质时要讲到的