作业帮将碳酸钠和氯化钠固体混合物加足量水溶解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 17:48:18
一定含有（碳酸钠,氯化钙,硫酸钠）,一定不含有（硫酸铜）,可能含有（氯化钠）因：溶液为无色,无硫酸铜,有白色沉淀生成,当滴入硝酸钡溶液后白色沉淀增加,再加入稀硝酸,沉淀部分溶解,有碳酸钙沉淀,硫酸钡沉
取样于试管,加少量水溶解,加入足量稀盐酸,有气泡产生的是碳酸钠,没有的是氯化钠.总之要先溶解.也可用紫色石蕊试液或硝酸银与硝酸.
这是多大的孩子的问题啊?貌似是化学题中最基础的题了啊NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO21067311710.67.311.7根据上面的化学反应方程式就可以算出来NA2CO3是10.6G
设生成沉淀碳酸钡的质量为x,混合物中氯化钡的质量为y．Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106208197100g×10.6%yxX=19.7gy=20.8g原混合物中氯化钠的质量分数
列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8
22.3+216.1-234=4.4gNa2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑1067311744zXy4.4gx=7.3y=11.7gz=10.6g7.3/216.1*100％=
设CaCl2为xgCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111106100117x106x/111100x/111117X/111因为反应前后质量守恒,加入碳酸钠106x/111,沉淀的碳酸
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2减少的质量是3.1g所以碳酸氢钠的质量是8.4g碳酸钠的质量是10.6克.碳酸氢钠的质量分数是44.2%反应后Na2CO3的物质的量是0.15mol所以得
先将混合物配成溶液,加入过量的盐酸,然后再加热该混合物,最后便可以得到氯化钠晶体.欲检测其纯度,可以将该晶体称量一定质量的,再用已知浓度的硝酸银溶液滴定,看起消耗的体积,经过计算后即可得知其浓度.
Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl10611110011750*21.2%=10.6x=11.1z=10y=11.720克氯化钙和氯化钠的固体混合物中NaCl的质量为：20-10.6
设生成1.12升气体需要X克碳酸钠Na2CO3-----CO2106-----------22.4X-------------1.12X=5.3克设5.3克碳酸钠能生成沉淀Y克Na2CO3－－－－Ba
一包固体混合物,其中可能含有碘化钾,氯化钠、碳酸钠、硝酸银和硝酸钾.进行实验：1溶于水,得到无色溶液和白色沉淀2过滤后,在沉淀中加入稀硝酸,沉淀部分溶解并产生气泡根据上述现象推断混合固体中,肯定存在_
设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106
100g*7.3%=7.3gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744x7.3gyz106/x=73/7.3g=117/y=44/zx=10.6gy=11.7gz=4.4g
图片最右边是NH3还是什么?再问：nho3
题目有错,向碳酸钠溶液滴加盐酸时,一开始是没有气体生成的,先生成NaHCO3,继续滴加才生成CO2气体；用了73g稀盐酸,即参与反应的HCl为73g*10%=7.3g算出溶液中有Na2CO3=7.3/
1.氯化氢和氯化钠,因为到A点时候碳酸钠已经反应完全了,且和盐酸反应产生氯化钠,氯化钠不和盐酸反应,到B点的时候盐酸已经加过量了,所以溶质是氯化钠和氯化氢（注意：溶质不是盐酸,）2.设原来混合物中碳酸
设碳酸钠质量为x.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↓+H2O10673x10%*73g106/x=73/(10%*73g)x=10.6g碳酸钠的质量分数为10.6g/13.6g*100%=
就是碳酸钠与稀硫酸的反应方程,氯化钠不与硫酸反应,也不会与反应生成物反应.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O