将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25g加热一段时间后-搜答案-智慧作业帮

你这个题显然是有问题的,加热放出氧气,质量应减小,怎能加热后质量增大0.2g?你用加热后的质量乘以MnO2的质量分数算出MnO2的质量,在用原质量减去,就是原氯酸钾的质量.

2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)催化剂——MnO2(1)m(O2)=25g-20.5g=4.5(2)反应前后催化剂质量不变,m(MnO2)=20.5g*25%=5.125g(3)2K

（1）生成的氧气的质量25g-22.5g=2.5g；（2）原混合物中二氧化锰的质量22.5g*25%=5.625g(催化剂反应前后质量不变）；（3）剩余固体中有3.88g的氯化钾2KClO3=MnO2

1、生成氧气9.6g2、原混合物中二氧化锰的质量分数为20.2%3、氯酸钾的分解率为61.40%4、剩余的固体中有KClO3、KCl、MnO2三种物质组成,质量分别为15.4g,14.9g,10.1g

生成氧气的质量为25g-20.2g=4.8g在剩余固体中,二氧化锰的质量为20.2g*25%=5.05g则原混合物中二氧化锰的质量5.05g原混合物中含氯酸钾的质量为25g-5.05g=19.95g设

2KClO3--->3O2+2KCl箭头上写MnO2箭头下写加热氧气打向上的箭头

现象：发现集气瓶中的水被排出,原因：氧气很难溶于水现象：木条复燃原因：氧气很活泼,能和带火星的C发生反应

2KClO3===(加热)MnO2==2KCl+3O2↑

2KCLO3+MNO2=2KCL+3O2+MNO2氧气的质量=ag+bg-cg再问：没有完全反应啊。再答：就是这个结果

反应以后,将反应物全部溶于水,过滤,由于氯化钾溶于水,二氧化锰不溶于水,所以固体不溶物是二氧化锰,液体是氯化钾,然后对液体蒸发结晶,得到固体氯化钾

2KClO3+MnO2(cat)=2KCl+3O2↑+MnO2(cat)其中MnO2作为催化剂,反应前后质量不变KClO3分子量122.5,KCl分子量74.5剩余固体质量为2.0/10%=20g则产

2KClO3=MnO2、△=3O2↑+2KCl296x482/x=96/48x=1mol需要1摩尔的氯酸钾在线为你解答你的10分满意,我的无限动力】

在实验前称量二氧化锰的质量,实验之后把剩余固体放进足量水里,过滤,然后烘干,称量,后来的质量=原来二氧化锰的质量,就可以说明氧气不是二氧化锰分解产生的

题目错了4.8gO2需要12.25g氯酸钾

生成的氯化钾的质量吧?设,生成的氯化钾的质量是x根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量是10+2-7.2=4.8g2KClO3==MnO2加热==2KCl+3O2↑14996x4.8g149/96=x

试验装置更加简单副产物更少可以更快地获取产物

MnO22KClO3=2KCl+3O2↑氧气质量9.6克.经计算KCl质量14.9克,W氯化钾=14.9/（134.1+14.9）%=10%

设原混合物中氯酸钾的质量为xg,反应生成ygKCl2KClO3＝2KCl+3O2↑24514996xy9.6x＝24.5gy＝14.9g原混合物中氯酸钾的质量为24.5g反应后剩余固体为氯化钾和二氧化

氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气————→加热