将生成的气体通入澄清石灰水中,未见浑浊,原因是

分析：4.5克烷烃完全燃烧,产生的二氧化碳可以产生30克碳酸钙沉淀,所以,4.5克烷烃中含有0.3mol的碳原子.假设烷烃化学最简为CHX（X可以是整数,也可以是分数）,则该烷烃的相对分子量为4.5/

木炭是C,燃烧后生成CO2,CO2通入澄清的石灰水生成CaCO3；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+HO2；在式子中,C元素守恒,CaCO3的相对分子质量为100,含碳12%,所以生成气体中碳元素含

CCaCO₃12100m10g12：m=100：10g解得m=1.2g原混合气体中碳元素的质量分数是：1.2g÷10g×100％=12％

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100X10克,X=4.4克.C+O2=CO21244Y4.4克,Y=1.2克.原混合物的组成1.2克碳粉,20-1.2=18.8克氧化铜.

沉淀为CaCO3.其物质的量为n=60/100=0.6mol故48克氧化物中有0.6mol氧原子.设化学式为XnO(n=1或2）48/0.6=80=16+64=32*2+16(不可能）该化物可以是Cu

10g碳酸钙对应二氧化碳0.1mol对应碳酸氢钠0.2mol,也就是16.8gw(NaHCO3)=16.8/33.6=50%再问：方便写一下解题格式吗？叙述一下也行啊

Ca（OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44g100g44gy44/44=100/yy=100g生成100克碳酸钙

CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OCO2+C=高温==2CO2CO+O2=点燃==2CO2CO2-----2CO---2CO2-----2CaCO3是B.2x=y

题目没有写完吧,一楼结论下得过早吧,看看答案就知道问题了,化学计算题答案一般都比较整,不可能出现你这种莫名其妙的数我相信题目如果全部写出来,气体成分肯定应该是CO和CO2并存的情况楼主把题写完吧

沉淀先随气体体积增大而增加,Ca(OH)2全部消耗完后,沉淀先随气体体积增大而减小,直到完全没有沉淀Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂OCaCO

首先可以排除C氧化钙,因为CO不能还原氧化钙.用CO还原金属氧化物的气体产物是CO2,所以得到的CO2的物质的量是0.6mol,所以32.0g氧化物中的氧元素是0.6mol,即9.6g,金属就是32.

考虑问题不够全面因为你是按照氧气不足来算的而题中则是一定量的木炭在一定量的氧气中燃烧如果是氧气过量呢?

制co2用的是稀盐酸浓盐酸挥发,我觉得是HCL把生成的沉淀又溶解了

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O11x0.1所以：1/x=1/0.1解得x=0.13CO+Fe2O3=3CO2+2Fe13y0.1所以：1/y=3/0.1解得y=1/30所以氧化铁物质的量

能使澄清石灰石变浑浊的气体就是二氧化碳，所以X就是二氧化碳．二氧化碳和氢氧化钙（石灰水）反应生成碳酸钙和水，故白色沉淀Y就碳酸钙．二氧化碳通入水中与水反应生气碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红，故Z为碳酸．

有机物燃烧会生成二氧化碳,通入澄清石灰水中,就会生成碳酸钙沉淀,现象是澄清石灰水变浑浊

可能使用的盐酸较浓,生成的CO2气体中混有较多HCl,HCl与石灰水中Ca（OH）2反应,导致看不到变浑浊的现象

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4410025g由此可算出CO2的质量为11g,对应的CO的质量为7g,从而铁的氧化物中含铁10.5g,含氧4g,设化学式为FexOy,可得到56x：16y=

设反应的二氧化碳质量是xCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44          &nbs