将氢氧化铜和痛的混合物100g在空气中充分

A和B组成的混合物25g投入100g水中,取出10g溶液,那么其中混合醛的质量是2g生成4.8g沉淀,就是氧化亚铜了,是1/30mol,而醛和氧化亚铜的生成关系是1：1的（可由得失电子守恒判断）.用质

Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2NaCl142233x23.3gx=14.2gm(NaCl)=25.9-14.2=11.7g25.9+100-23.3=102.6g123.3+100-

解析：氯酸钾KClO3可以看成KCl+O3所以：无论是氯化钾KCl还是氯酸钾KClO3,其钾元素与氯元素原子个数比都为1:1所以可根据钾元素质量求出氯元素质量,设氯元素质量为X：因为混合物100g,其

列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8

10.6g7.2%

设铁的质量为xFe+H2SO4==FeSO4+H256-------------------------2x-------------------------0.2g56/2=x/0.2gx=5.6g

设：生成H2的质量是x,镁的质量是m,生成的H2是y；则铝的质量是10.2-m,CuO+H2=加热=Cu+H2O.2.64.x.322/x=64/32得到x=1gMg+2HCL==MgCL2+H224

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65981612m1m2m30.2g65/m1=98/m2=161/m3=2/0.2得m=6.5g,m2=9.8g,m3=16.1g所以ZnO质量=14.6-6.

1mol的铜变成氧化铜增加1mol氧的质量,1mol的氢氧化铜变成氧化铜减少1mol水的质量,则设xmol铜ymol氢氧化铜,那么有32x=18y,即x/y=9/16所以铜和氢氧化铜质量比为64x/9

你是想问生成氢气的体积吧氢气的体积是11.2L,那么物质的量是0.5mol,需要得到1mol电子设其中铁的物质的量为x,铝的物质的量为y所以56x+27y=132x+3y=1解得y=5/19mol5/

解题思路：化学方程式计算，溶液的配制，溶质质量分数的计算解题过程：将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到成有58.1g西盐酸的烧杯中，恰好完全反映。此时烧杯內各物质的总质量为64.9g。试计算：(1)原混合

22.2×40/111=8g8/15.6=51.28%

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2减少的质量是3.1g所以碳酸氢钠的质量是8.4g碳酸钠的质量是10.6克.碳酸氢钠的质量分数是44.2%反应后Na2CO3的物质的量是0.15mol所以得

10g+100g-109.8g=0.2gFe+H2SO4===FeSO4+H2↑56981522xyz0.2g56/x=98/y=152/z=2/0.2gx=5.6gy=9.8gz=15.2g（1)取

1.设过氧化钠和氧化钠的物质的量分别是x和y.然后列等式78x+62y=70这个是混合物的质量然后根据过氧化钠和水反应的方程2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2得生成氧气16x克所以反应后溶液质量

溶液不变红,即反应是恰好完全反应,既没有三价铁离子,也没有硝酸剩余.可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2molNO.铁铜全都生成二价的离子,设铁为Amol,铜为Bmol,列两个方程：

设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106       

铜不与硫酸反应,所以图像变为直线的数字就是铜的质量60-26=34g,则锌为66g.质量分数就好算了吧,反应恰好完全反应嘛,然后溶液就是硫酸锌啦,根据锌的质量就能知道硫酸锌的质量,注意溶液的质量为锌加

2cu+o2==2cuoCU(OH)2=CUO+H2O就是说增加的氧气量=跑走的H20的质量假设氧气质量=m=水的质量那么CU的质量就是(m/32)*64*2CU(OH)2质量是（m/18）*96比一

1：说明氢氧化铜减少的质量和铜增加的质量相等：98*16:64:18=49:362..单质铜的质量分数:36/(49+36)*100%=42.35%