将某镁铝合金放入到足量的盐酸溶液中,生成的氢气的体积在标准状况下是2240

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo

设Mg为x摩,Al为y摩,则：24x+27y=5.1x+1.5y=5.6/22.4⑴解得：x=y=0.1mol所以,物质的量之比1:1⑵AlCl3的物质的量浓度：0.4mol/L⑶不变

合金加入到HCl中,得到MgCl2和AlCl3,由于加入的氢氧化钠是足量的,因此Mg2+被完全沉淀,Al3+转化为AlO2-,此时溶液中含OH-、Na+、Cl-、AlO2-、H+(极少量)如果将合金加

因为盐酸足量,所以依着Zn来计算（找不足量的）根据方程式Zn+2HCl===ZnCl2+H20.1molZn要消耗0.2molHCl所以V=n/C=0.2/1=0.2L

铜4.5g0.2mol2.8g和2.7g铜和盐酸不反应,所以4.5g.放出氢气的物质的量为4.48L/22.4L/mol=0.2mol,设铁的物质的量为X,铝的物质的量为Y,根据氧化还原反应2X+3Y

标况下,5.6L氢气的物质的量为5.6/22.4=0.25mol设该合金中镁的质量为xg,则铝的质量为(5.1-x)gMg+2HCl=MgCl2+H2↑24:1x:x/242Al+3HCl=2AlCl

52.9%H2的物质的量是n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol设Mg的物质的量是x,Al的物质的量是y.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11xx2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑23

(1)Mg~H2,Al~1.5H2n(Mg)+1.5n(Al)=5.6/22.4=0.25mol24n(Mg)+27n(Al)=5.1g得n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol物质的量之比

Mg+2HCl=MgCl2+H2(g)Mg和H2的物质的量之比是1:12Al+6HCl=2AlCl3+3H2(g)Al和H2的物质的量之比是2:3,即1:1.5

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo

设：Mg有Xmol,Al有Ymol.由反应方程式得：24X+27*2Y=7.52X+6Y=0.7解出XY即可!

设n(Mg)=Xn(AL)=Yn(H2)=5.6/22.4=0.25molMg+2HCL=MgCL2+H22Al+6HCL=2ALCL3+3H2(气体生成符号都没写）分析两方程式可知,Mg----Mg

红棕色的粉末质量仍为ag就是Fe2O3的质量根据原子守恒:2Fe------2FeCl3------2Fe(OH)2------2Fe(OH)3------Fe2O3所以Fe2O3中氧的质量分数就是A

问题

我是高三化学老师,我来解决第一步.铁铝和盐酸反应生成FeCl2和AlCl3第二步.通过氯气后得到FeCl3和AlCl3第三步.通过过量NaOH后得到Fe(Oh)3沉淀和NaAlO2溶液.注意是过量的.

建议你校核一下题目,此处题目有误,镁不与氢氧化钠反应.不可能体积不变,在线等.再问：但是镁会和水反应生成氢气啊再答：首先那是加热条件下，其次不是碱性环境中，再者反应速率很慢，所以一般不加以考虑。再问：

把Mg和Al的物质的量分别设成a.b那么,24a+27b=10.2g然后根据电子守恒,则有：2a+3b=2*11.2/22.4=1mola=0.2mol,b=0.2mol1.所以Mg的质量=0.2*2

和酸反应时:Mg~H2,2Al~3H2和碱反应时:2Al~3H2和碱反应时得到的氢气是与盐酸反应时的一半,则把和酸反应时看成:3Mg~3H2,2Al~3H2所以Mg:Al=3:2镁的质量分数=24*3

把Mg和Al的物质的量分别设成a.b那么,24a+27b=10.2g然后根据电子守恒,则有：2a+3b=2*11.2/22.4=1mola=0.2mol,b=0.2mol1.所以Mg的质量=0.2*2

因为Fe+2HCl===FeCl2+H22FeCl2+Cl2===2FeCl3FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O2Al+6HCl===2