作业帮将新制氯水分成三份: ⑴ 向第一份中滴入AgNO3溶液,参加反应的微粒是:
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 23:11:13
得到黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S(沉淀号)
加盐酸充分反应,说明都生成了NaCl放出气体的简式：2Na2O2~O2NaHCO3~CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,也就是说,减少的气体是参加反应的CO2的一半,则参加反应的CO2
先把水倒5升到5升的容器里再将5升容器里的水倒3升到3升的容器里5升容器剩2升水然后把3升容器的水倒入8升容器里8升容器有6升水再把5升容器里的2升水倒到3升容器里再把8升容器里的水倒到5升容器里8升
新制氯水加入溴化钠溶液,看到的现象是：生成橙色物质：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2新制氯水加入碘化钾溶液,看到的现象是：生成黄褐色物质：Cl2+2KI=2KCl+I2
新制氯水中含有：Cl2,HClO,H2O,H+,Cl-,ClO-,OH-即三分子四离子.若将新制氯水通入紫色石蕊试液中,现象是：先变红后褪色.原理是：石蕊试液遇H+变红,而后又被HClO氧化而褪色.
两者现象是不一样,原因在于HClO氧化石蕊褪色需要一定的时间,而石蕊遇酸变色几乎是瞬间的,HClO浓度越大褪色越快.所以前者高浓度HClO几乎看不到变色直接褪色,后者HClO浓度低,在褪色前就能看到先
等量的同种溶液,用两种方法分别得到饱和溶液,合起来分析,就是蒸发的40克水中还能溶解8克溶质达到饱和,因此：设某温度下的溶解度为X8/40g=X/100gX=20g
化学方程式：Na2S+Cl2===2NaCl+S↓离子方程式：S2-+Cl2====2Cl-+S↓
A.先是置换生成氯化铁和溴单质,然后溴单质挥发,氯化铁发生水解反应生成氢氧化铁和氯化氢,氯化氢挥发,氢氧化铁分解生成三氧化二铁~
18.8-2/8-3.8-1/3=18.8-3.8-1/4-1/3=15-7/12=14又5/124.9×6.4+14×0.36-6.4×3.5=（4.9-3.5）×6.4+14×（1-0.64）=（
新制的生石灰即在高温下生成的CaO,用来吸收乙醇中的水分,即CaO+H2O==Ca(OH)2,Ca(OH)2再与CO2生成CaCO3,达到吸收乙醇中的水分的作用,但生石灰很容易与空气中的水蒸气和二氧化
这道题小学我就做过啦~~大家都是一样的做法啦~~先倒满5升的,再把5升容器里的水倒进3升容器,还剩2升;把3升容器的水倒进8升容器,把5升容器中剩余的2升倒进3升容器;倒满5升容器,把3升容器倒满,就
Hcl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2HCLO+Na2CO3=Naclo+H20+CO2
先变浅蓝色,接着出现乳白色沉淀.S2-+Cl2=S↓+2Cl-刚开始硫生成时颗粒细小,分散在水中形成胶体,呈淡蓝色.随着反应进行,硫析出的多了,凝聚成沉淀,呈乳白或浅黄色.
可以次氯酸先使试纸变色后因为强氧化性使试纸褪色
Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO氯气与水反应是一个可逆反应,如果加入少量氢氧化钠,氢氧化钠能分别与氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸反应,反应的化学方程式如下:HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl
Na2S：生成淡黄色沉淀（硫单质）,S(2-)+Cl2=S↓+2Cl-.FeCl2：溶液变黄（Fe2+被氧化为Fe3+）.KI-淀粉：变蓝（生成I2与I-作用生成I3-,继续与淀粉作用）.AgNO3：
将纸对折后－－一张纸就成了2张,然后从中间撕开－－对折连接的部分是一张,另外的就是2份了.
甲拿走全部的1/3,乙拿走2/9说明钓的条数一定是9的倍数,就从9算起.甲：3条乙：2条丙：（不合理）（18条）甲：6条乙：4条丙：（不合理）（27条）甲：9条乙：6条丙：4条（合理）∴共钓了27条.