将将m摩尔每升的盐酸和n摩尔每升氨水等体积混合后溶液ph=7
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/20 08:29:34
1.35再问:求过程,大哥,谢谢再答:氢离子浓度0.09mol/2L=0.045mol/LpH=-log(氢离子浓度)=-log(0.045)=1.34678748622465632062368308
H+混合后浓度为0.05mol/L,OH-混合后浓度为0.06mol/L(每个Ba(OH)2有2个OH-),H+全部被中和,消耗0.05mol/L的OH-,剩余0.01mol/L的OH-,所以pH=1
中和热是特定概念,等于:57.3kJ·mol-1你问的应该是指这个反应放出的热量吧:n(HCl)=0.1L*0.2mol/L=0.02moln(NaOH)=1L*0.02mol/L=0.02mol可以
盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍:C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO
Ba(OH)2+2HCL=BaCL2+2H2O0.030.060.1-0.03=0.070.07/2=0.035PH=-Lg(0.035)
通常超过1的强酸强碱不用PH表示而是直接用浓度表示表示
先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)0.02molCH3COONa和0.01molHCl反应生成0.01molNaCl和0.01molCH3COOH,剩余0.01
换算因素是60s/min例如把12mol/(L·min)换成摩尔每升秒12mol/(L·min)/60s/min=0.2mol/(L·s)这样就消去了单位s把0.2mol/(L·s)换成摩尔每升分0.
因为醋酸是弱酸Ka很小所以氢离子浓度很低
第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13;K=1.07*10-7*1.26*10-13=1.35*10-20,根据溶液电荷守恒可以得出c(H+)=2c(S2-)+c(Cl-)
第一个就是NH4Cl溶液的pH值(0.05mol/L)第二个就是硼酸钠溶液的pH值(0.1mol/L)再问:溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH?溶液是不是有两个化学计量点?再答:N
先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···
100毫升0.1摩尔每升的盐酸和300毫升0.1摩尔每升的氨水混合,形成氨-氯化铵缓冲溶液,按缓冲溶液的计算公式计算:POH=PKb-lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=4.74-lg0.5/
PH=-lgc(H+)=-lg0.3=0.52287874528034
1、PH不一定只能0-14的.只是一般是0-14.2、现在的PH计一般测量范围都是-2~163、理论上,10摩尔每升的盐酸PH=-14、实际上,我也不知道是多少,你先查一下HCL气体的溶解度,最大能溶
混合后得到200mL溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05,NH3*H2O浓度是0.05形成等浓度的缓冲溶液.缓冲溶液氢离子浓度近似计算:[H+]=ca/cb*Ka这里都是0.05mol/L则c1=
PH=-lg0.02=1.7
6摩尔每升的硫酸和盐酸,质量分数分别是43.65%和20%.
M一般表示摩尔质量,单位g/mol.c一般表示摩尔体积,单位mol/L.不要乱用.