将容器体积压缩为一升,画出PCL5-搜答案-智慧作业帮

浮力有阿基米德原理求：F浮=0.54N由于漂浮：F浮=G=0.54N由G=mg求出m=54g由体积=质量/密度得到物体的体积小于10的福四次方立方米所以空的,空了40立方厘米

第一题：1.蜡球受到的浮力F浮=p水V排g=1000kg/m³×0.000054m³×10N/kg=0.54N2.漂浮G=F浮=0.54N球的质量m=G/g=0.54N/10N/k

将球全部浸入液体的话,溢出的液体是10的负四次方立方米.

1、F浮=p水gV排=1000*10*0.000054=0.54NG蜡=F浮=0.54N=p蜡gV蜡V蜡=G蜡/p蜡g=0.54/(900*10)=0.00006m³V空=V-V蜡=0.00

/>将体积进行单位换算v=10L=0.01m³,v′=4L=0.004m³代公式由ρ=m/v得：m=ρv=0.01×1.5=0.015kg因为压缩后气体质量不变,则压缩后氧气密度ρ=

5L变为2L,温度不变,压强就成为原来的2.5倍,所以两种气体的总初压是255KPa÷2.5=102KPa；混合气体中各组分的分压无论是原来的还是后来的都是氮气占4/5,氧气占1/5；【问题表意不清】

压缩的过程中,假设平衡没有移动,则P2=2P1.但是压缩平衡正移,压强减小（与系数成正比）,所以答案B

0.01乘以1.5再除以0.004等于3.75kg/m3再问：求完整过程。再答：10升等于0.01m34升等于0.004m3因为密度=质量/体积压缩前后氧气质量不变压缩前氧气质量=0.01*1.5所以

当然是变深的.反应2NO2(g)＝(可逆)＝N2O4(g)反应达平衡后压缩体积,这样就增大了NO2的浓度,颜色的深浅和有色物质微粒的浓度有关,自然颜色就加深了.当然,压缩体积增大了体系的压强,会使平衡

1、蜡球的浮力等于排出的水的重力=0.0000541*1000*102、蜡球的质量等于浮力3、是空心的,空心体积=0.001-F浮/（蜡的密度*g）

一定质量的气体被压缩后，物质的多少没变，故质量不变；将1L体积的其他压缩为0.5L时，体积变为原来的一半．根据ρ=mv可知，质量一定时，密度与体积成反比，因此气体的密度变为原来的2倍．故答案为2．

压缩容器体积相当于增大压强平衡左移m

压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以m＜p，故选：C．

1.根据氧气的质量前后不变.p1V1=p2V2.可得p2=p1V1/V22.根据冰化成水后质量不变,水的密度是1,冰的是0.9,则1×V1=0.9×V,则V1=0.9V,D

一定质量的理想气体PV/T=定植,P0*V0/300=P*3/2V0/(273+57)P=P0*V0/300=P*V/(273+57)V=

如果不考虑温度的变化,此过程可以算是一个等温过程,则：P2/P1=V1/V2=500/20=25,即压缩后压强是原来的25倍.

气体是会扩散的,所以氢气的体积就是容器的容积,所以变化后的密度为1.6kg/m3

将密闭容器的体积缩小,容器内压强增大,平衡移动.而增大压强时,平衡会向气体体积减小（即化学计量数较小）的方向移动,但固体的存在不影响平衡的移动,所以不必考虑B的化学计量数n,只需比较m和p.由题“将密

PV=nRT,则P1/P2=n1/n2=20即剩下容器中的气体是原来的二十分之一

体积减小质量不变密度将变大