将充满二氧化碳和氧气的试管倒立于水中 若是管体积为10毫升

根据反应方程式：4NO2+2H2O+O2=4HNO3,因为氧气和二氧化氮是等体积的,故最终氧气剩余,设二氧化氮体积是4V.则总体积是8V.氧气消耗了剩余V,二氧化氮反应完,所以水占了5/8V.

如果过量气体是氧气,那么剩余气体就是氧气,那么,其余的两种气体按一定比例全部生成了HNO3,反应掉的9mL气体按照方程式(此方程式为推导式)反应为：4NO2+O2+2H2O==4HNO341即反应掉的

是二氧化碳氢气和一氧化碳难溶于水,氧气不易溶于水二氧化碳能溶于水.当气体溶解到水中,试管内气压减小,大气压就把水压入试管

二氧化碳按体积比1：1溶于水

水变红啦二氧化碳溶于水呈酸性石蕊溶液遇酸变红遇碱变蓝中性成紫色所以变红了

二氧化碳能与水反应生成碳酸，使试管内气体压强减小，在外界大气压的作用下液体被压入试管内，所以试管内液面上升，碳酸属于酸，酸能使紫色石蕊试液变红；由于碳酸很不稳定，加热时碳酸分解生成水和二氧化碳，所以红

这类题目需要记住两个方程式.4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3也就是说,NO2与O2比例为4:1时可以完全吸收；NO与O2比例为4:3时可以完全吸收.设总量为8,

倒吸,红；变成请；先沉,如果量多又澄清再问：再用拇指堵住试管口，取出试管对该试管内的液体加热，则观察到方程式为：请解答一下这问再答：CO2受热，跑出来了，碳酸，碳酸氢本来就少，一受热，当然就跑出来了

这类题目需要记住两个方程式.4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3也就是说,NO2与O2比例为4:1时可以完全吸收；NO与O2比例为4:3时可以完全吸收.设总量为8m

设试管的体积为v,硝酸的物质的量为x4NO+3O2+2H2O=4HNO34*22.44vxx=v/22.4c=x/v=1/22.4=0.045

1.二氧化氮和氧气体积比四比一时,即二氧化氮8ml,氧气2ml,2.剩余为氧气,则二氧化氮7.2ml,剩余一氧化氮,二二氧化氮8.6ml再问：第一问，如果没有剩余气体那么不就应该是全部反应吗？NO2和

第一种情况：O2剩余：NO2和O2恰好反应,产生HNO3,那么根据电子守恒4NO2失去4e,1O2得到4e;所以4V体积的NO2与V体积的O2恰好反应；由于5/6试管体积气体反应,其中NO24/6试管

2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO3所以假设NO和O2各为V则2NO+O2=2NO2后有V的NO2和1/2V的氧气4NO2+O2+2H2O=4HNO3后NO2全部转化为硝酸,剩下

两种情况(1)4NO2+O2+2H2O==4HNO3(2)3NO2+H2O==2HNO3+NO一氧气过量,剩余氧气剩余1mlO2则其余12ml为O2NO2混合物并且以方程(1)进行完全反应.不难看出,

试管内液面上升再问：可以说一下上升的原因吗？再答：试管内的二氧化碳被消耗，管内气压降低，液面上升

发生反应的只有NO2!3NO2+H2O=2HNO3+NO因此最后收集到的是NO体积是5+5=10ml

6毫升水上升,代表剩余NO14毫升列方程,NOXNO2YX+Y=201/3Y+X=14得到X=11,Y=9所以一氧化氮和二氧化氮的体积比11:9

7:3或7:1分成剩余气体是氧气或者NO两种情况.

1）若氧气剩余,设氧气xml,则二氧化氮为（10－x）ml根据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3得4（x－2）=10－xx=3.610－x=6.42)若二氧化氮过量,则一氧化氮剩余（3NO2＋H2O

化学反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O,其中CaCO3是难溶于水的固体,所以石灰水变浑浊