将充满一氧化氮和氧气的量筒倒立于

剩余气体可能是氧气,则参加反应的NO2+O2=45ml4NO2~1O2,V(NO2)=36ml,V(O2)=9+5=14mlNO2:O2=18:7也可能是NO,则V(NO)=5,参加反应的NO2为15

氧气充满二氧化氮与氧气混合物的试管倒置于水中,最后剩余气体只能是一氧化氮或氧气.但本题中最后剩余一半气体,假设剩余气体为一氧化氮,则生成该一氧化氮的二氧化氮气体为3体积,显然是不可能的,所以剩余气体只

根据反应方程式：4NO2+2H2O+O2=4HNO3,因为氧气和二氧化氮是等体积的,故最终氧气剩余,设二氧化氮体积是4V.则总体积是8V.氧气消耗了剩余V,二氧化氮反应完,所以水占了5/8V.

如果过量气体是氧气,那么剩余气体就是氧气,那么,其余的两种气体按一定比例全部生成了HNO3,反应掉的9mL气体按照方程式(此方程式为推导式)反应为：4NO2+O2+2H2O==4HNO341即反应掉的

应该是求原混合气体中二氧化氮与氧气的比值吧!相关反应式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO①4NO2+2H2O+O2=4HNO3②剩余气体有两种可能性：A氧气.根据反应式②,可知道参加反应的NO2+

分类讨论如果剩余气体是O2那么反应掉10ml气体4NO2+O2+2H2O==4HNO3体积减少415X10X=2ml所以一共有氧气4ml如果剩余气体是NO那么3NO2+H2O==2HNO3+NO31X

恰好完全反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3有：NO:O2＝4：34NO2+O2+2H2O=4HNO3有：NO2:O2＝4：1设NO体积为x,NO2体积为y则：x+y=6723x/4+y/4=28

首先知道对气体分子,同温同压下体积相同的气体具有相同的摩尔数nmol,即气体分子数相同.而原子不一定相同：（1）如果是单原子分子（像稀有气体分子）则摩尔数即等于原子总数,也等于分子总数.（2）如果是双

如NO2过量，可发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，则反应后剩余的气体小于13V（NO2），水上升到量筒体积的一半处停止了，说明不可能为NO2过量，如O2过量

设NO的体积为x,NO2体积为y.3NO2+H2O=2HNO3+NOyy/3反应前总体积为(x+y),反应后NO2转化为NO,总体积变为(x+y/3),则(x+y):(x+y/3)=2:1x:y=1:

首先应该想到的是两个基本反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO,2NO+O2==2NO2.把两个反应方程式加在一起,得到：4NO2+O2+2H2O==4HNO3.再次想到剩余气体有可能是什么?NO

这类题目需要记住两个方程式.4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3也就是说,NO2与O2比例为4:1时可以完全吸收；NO与O2比例为4:3时可以完全吸收.设总量为8m

常温下即反应.反应生成红棕色的气体二氧化氮.

没有氧气,故一氧化氮与水不反应.3NO2+H2O=2HNO3+NO故而,减少的14毫升的气体为混合气体中二氧化氮体积的三分之二,因此,二氧化氮体积为21毫升,一氧化氮体积为9毫升.

选A、D剩余2毫升无色气体可能是O2,则参加反应气体为10ml,根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可得10ml中含NO2：10*4/5=8ml,O2：2ml,原混合气体中氧气的体积=2+2=4

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2此题涉及的两个方程式.将此两个方程式相加：4NO2+2H2O+O2=4HNO3有总方程式可以知道：NO2与O2反应的体积比是4：1反应的气体体积

最后的气体有这么几种可能1、O2（当O2多的时候就不会有NO）根据化学式：（以是最后式中间步骤不考虑）2H2O+4NO2+O2=4HNO3（1）所以029+5=14NO2=362、NO（按理说是NO2

6毫升水上升,代表剩余NO14毫升列方程,NOXNO2YX+Y=201/3Y+X=14得到X=11,Y=9所以一氧化氮和二氧化氮的体积比11:9

1）若氧气剩余,设氧气xml,则二氧化氮为（10－x）ml根据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3得4（x－2）=10－xx=3.610－x=6.42)若二氧化氮过量,则一氧化氮剩余（3NO2＋H2O