将两个电极A和B插入食盐水的容器中,如图所示,正负离子定向移动形成电

A．通入甲烷的电极失电子发生氧化反应，所以该电极是负极，故A错误；B．放电时，溶液中的氢氧根离子向负极移动，故B错误；C．正极上得电子发生还原反应，故C错误；D．其电池反应式为CH4+2OH-+2O2

电解食盐水,生成氢气的是阴极,阳极是氯气,因为阳极有氯气,所以不能用铁棒,所以铁棒可以放在阴极也可以放碳棒,所以选BD

D)阳极

你好,因为温度不变,所以电解前是饱和溶液,电解后也是饱和溶液,那么电解消耗的即析出的晶体也会等价于饱和溶液.阳极是得到O2,amolO2表示电解消耗了2amolH2O.WgNa2SO4·10H2O中含

因为温度不变,而且前后都是饱和溶液,所以浓度没变.这样就可以把析出的晶体和损耗的水合起来,想象成与剩下的溶液相同的饱和溶液!求剩余溶液的溶度,计算“析出的饱和溶液浓度”也是一样的!因为可以得知“析出的

这里要明白一点,原来是饱和的,剩余的仍然是饱和的所以电解的水和析出的晶体组合起来也是原来的部分饱和溶液即电解得水为2amol为36ag溶质为w*（142）/（142+180）质量分数就是溶质的除以水和

实际上是满足的,燃料电池的两级分别为氧气和氢气,他们的活泼程度不同,只不过他们是气体,只能借助电极pt或石墨来完成电子转移,至于他们的电解质溶液则为氢氧化钾,有这些构成闭合回路,一切都与条件不矛盾.

我猜想你们老师的意思是活泼的电极容易失去电子,作为负极,其实是电极材料放电.而燃料电池真正放电的是气体,电极仅仅起到吸附气体的作用,而且两极之间是用离子交换膜隔开的,所以材料可以相同.

因是饱和溶液,析出物不会改变溶液性质,在一定时间内,亮度无变化,但时间达到临界点时,亮度降低.

正离子向右定向运动形成电流,方向向右；负离子向左定向运动形成电流,方向向右.

(1)写出电池符号和电池反应方程式；Ag(s)/AgCl(s),Cl-(1.0M)//HA(0.5M),A-(0.10M)/氢电极2HA+2Ag+2Cl---->2AgCl+H2+2A-(2)计算正、

/>阳极i-被氧化,遇淀粉变蓝阴极H+被还原,OH-与酚酞变红

阴极溢出的不是a摩尔氢气吗?那就是电解了a摩尔的水然后质量分数就是溶质/(Wg晶体+18a）你上面的分析正确.下面的不正确,包括给的正确答案.那答案应该是W/(161(W+18a))*100%可正解确

原来溶液是饱和的,析出晶体后溶液还是饱和的,所以可以看成（电解掉的溶液的质量和析出的晶体混合)正好也是饱和溶液温度不变,剩余溶液的质量分数就是饱和溶液的质量分数,也是析出晶体和反应的水中Na2SO4的

电解硫酸钠溶液实质是电解水,所以当电路中有a摩尔电子转移时,根据反应2H2O=2H2↑+O2↑转移电子2mol4molxamol2mol/4mol=x/amol解得x=a/2mol原溶液是饱和的,电解

铜做正极还是负极?再答：另一个电极材料是什么。。再问：没说再答： 再答：我写的用铜反应默认另一个电极是惰性电极。再问：不懂再问：知道氢氧燃料的酸碱正负极哪里来的，应怎么写吗再答：等等我写给你

2H2O=2H2+O2(电解)36-------218a-------aNa2SO410(H2O)-----Na2SO4-----10H2O322----------------142--------

电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应2H2O 通电 . O2↑+2H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质

71b/(9a+90b)Na2SO4溶质的质量是142bg电解水的物质的量是amol,质量是a*18=18ag2H2O=通电=2H2↑+O2↑22namoln=amolNa2SO4·10H2O中水的物

减少的就是饱和硫酸钠溶液.2H2O+2电子==2OH-+H2,CU-2电子==CU2+生成1个H2,共减少2个H2O也就是原饱和溶液少了2amol水质量为36a,Wg晶体中含有（142/322）*Wg