将一定量质量的二氧化碳通入氢氧化钠

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g45g水含氢45g*2/18=5g碳、氢的原子个数比（24g/12):(5g/1)=2:5A的化学式量为58A物质的化学式C4H10

应该是个选择题吧?A．表中m的值为2.8B．X可能是该反应的催化剂C．增加氧气的量可以减少X的生成D．上述反应不符合质量守恒定律由于乙醇和氧气反应后质量减少,二氧化碳和水反应后质量增加,根据质量守恒定

M(碳酸钠)=26.5×20%=5.3gCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4480106182.2g4g5.3g0.9g有4g烧碱参与反应,原溶液的质量为26.5-2.2=24.3g原溶液溶质的

可以列方程的设一氧化碳质量为X,二氧化碳为Y则总质量为X+Y一氧化碳相对分子质量是12+16=28二氧化碳相对分子质量是12+16+16=44那X质量一氧化碳中碳元素质量就是12/28X（二十八分之十

详细的就不给你算了,给你思路.由于氢元素必然全部转化为水,因此根据水的质量可以推导出氢元素的物质的量,进而推导出原先甲烷的物质的量.接下来有两种做法：1.中规中矩的做法,由于甲烷的物质的量已知,因此碳

选C由“二氧化碳→一氧化碳→二氧化碳”过程中的化学方程式为：CO2+C=2CO（反应条件为：高温）,由此可知碳元素增加到2倍,根据反应前后碳元素质量不变,则生成的沉淀碳酸钙中碳元素也增加2倍,所以n=

解题思路：掌握质量守恒定律的内容中在化学反应前后，原子的种类及个数不会变化分析经过一系列变化后二氧化碳的质量变化，从而确定出沉淀的质量．解题过程：解析：你的题目不太完整，老师附件是原题，见附件。&ld

根据题给信息可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，所以可以据此来解答；设50克某稀盐酸中含有溶质的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　   &

解:设有盐酸X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27344X4.4得73/X=44/4.4解得X=7.3那么盐酸占总稀盐酸溶液的质量分数为7.3/50*100%=14.6%(稀盐酸的质

因为是不充分燃烧,不确定二氧化碳和水蒸气的比例再问：是不是只有题目中说明是充分燃烧，才能写出它们之间的比例关系？再答：你看有一氧化碳生成就说明不是充分燃烧，意思就是氧气不足。充分燃烧的意思是所有的可燃

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O注意到溶液的定义,生成物中的水归入溶液,微溶物的CaCO3应该默认是不溶于水,这样就好办了1mol的CO2,会消耗74gCa(OH)2,生成100gCaCO3

CO2+C==高温==2CO2CO+O2==点燃==2CO2可得,CO2------2CO-----2CO2所以,可的沉淀是2m克再问：二氧化碳通入足量的氢氧化钙溶液得沉淀ng，则A和B的关系选项:A

那个13.8G你是不是搞错了,是一氧化碳二氧化碳和水的总质量吧,不然没办法算C2H5OH+3O2==2CO2+3H20C2H5OH+2O2==2CO+3H2013.8g-5.4g=8.4g5.4mol

随着CO2不断通入,先是发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,当溶液中NaOH全部转化为Na2CO3后,继续通入CO2,则会发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.溶质质量=26.5

11.1g设反应生CaCl2的质量x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑11144x4.4g111/x=44/4.4x=11.1g答：所得溶液中溶质的质量是11.1g.

CO2+C=2CO2CO+O2=2CO2翻倍D.2a=

Fe与氧气反应生成Fe3O4导致固体质量增加.3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

生成的5G是碳酸钙CaCO3,直接计CO2在CaCO3中的百分含量就行了,具体如下：CaCO3相对分子质量100,CO2相对分子质量44,CO2质量=44/100*5=2.2G

盛石灰水的杯子质量增加了22g,根据质量守恒,增加的质量就是石灰水吸收CO2的质量.即CO2质量=22gCO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O4410022m44/22=100/mm=50g生成

你的第一行CCUO是什么意思?还有,X在哪,我只看到Y诶……再问：呃...是这个CCUOCO2————CO————CO2X是上面Y在下面，因为写不了的，所以分开来了再答：因为C+CO2=2CO,CO+