将一定量的大理石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,两者恰好完全反映

列出化学反应方程式根据质量守恒定律反应后的比反应前少了8.8g那这8.8g就是二氧化碳了因为他是气体就跑了那根据二氧化碳的质量就可以算出碳酸钠的质量算出所需盐酸的量再根据质量分数公式就可以算出盐酸溶质

设大理石的质量为x,稀盐酸中HCl的质量分数为yCaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2100734420%x146y13.2g100/20%x=73/146y=44/13.2gx=150g

设大理石的质量为X,稀盐酸中HCl的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1002×36.54420%XY13.2g100∶44=20%X∶13.2g解得X=150g2×36.

60+100-138=22这个是二氧化碳的质量0.5mol的二氧化碳对应0.5mol的碳酸钙所以碳酸钙的质量就是50g所以纯度是50/60=83.3%

将80克大理石放入盛有200克稀盐酸的烧杯中,一共是280克,而完全反应后烧杯中剩余物质的总质量为258克,说明减少的质量正好是生成气体二氧化碳的质量,即22克.列方程式计算:设生成CaCO3为X克.

（1）Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4106g44gxg(102.2-100)g106/x=44/2.2x=5.3g5.3/12.2≈43.4%（2）Na2CO3+H2SO4=

（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入25g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入25g稀盐酸固体应减少3g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少

设石灰石样品中碳酸钙的质量为X,稀盐酸溶液中含HCl的质量为Y,反应生成氯化钙的质量为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144XYZ4.4gX=10gY=7.3gZ=1

设生成CaCl2的质量为x，石灰石中CaCO3的质量为y，参与反应的HCl的质量为z．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     &n

按照你的要求改了一遍应该可以了……（1）先列出化学方程式减少的8.8克是跑掉的气体CO2设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x所用盐酸的溶质质量y生成的NaCL为zNa2CO3+2HCL===H2O+CO2+

设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸中溶质的质量分数为y．CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑100   73    

设所用HCl的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O       2×36.5  &nb

M=280%CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2100448gX=3.52g再问：�ڶ������

（1）F浮=G排=0.8N-0.5N=0.3N（2）p木块=m/vm木=（1N-0.8N)/10N/kg=0.02kgv木=F浮/p液g=0.3÷1000kg/m÷10N/kg=3×10的-5次方p木

依据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是24.6g+150g-168g=6.6g设：原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 

解题关键在于两个反应的质量差要相同!就是加入的固体和生成气体的质量差!假设Fe为a,CaCO3为bFe～H256---2a----a/28质量差为27a/28CaCO3～CO2100------44b

（1）设碳酸钠的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，生成硫酸钠的质量为zNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O106    98 &n

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1、二氧化碳是气体会从体系中逸出,所以减少的质量即为二氧化碳的质量=12+20-27.6=4.4g2、根据反应式,碳酸钙的物质的量等于二氧化碳的物质的量

答：1）烧杯是溶解试剂的仪器,要想定容,必须在容量瓶里进行.2）量筒不是配制溶液的玻璃仪器,所以不可以在量筒中进行.