将一定量的二氧化锰加入x毫升10摩尔每升的盐酸

1.N元素的量是不变的2.往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.说明溶液里面全是Fe2+那么剩下的溶液里面就全部都是Fe（NO3)2了因为有0.1mol的N变成了NO,那么剩下的N元素都是NO3-

只有一种可能,就是氢氧化钾肯定过量,但加入了盐酸后,溶液恰好开始生成沉淀,也就是说过两部分的氢氧化钾被中和了.设与硫酸铝反应的氢氧化钾为amol；与盐酸反应的氢氧化钾为bmol.由题可计算出n（硫酸铝

设：生成7.8克沉淀需氢氧化钠x克.Al(Cl)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl12078x7.8则：x=120*7.8/78=12克换算成氢氧化钠的物质的量：12/40=0.3(mol)换

1.生成氧气的质量34g+2g-34.4g=1.6g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x1.6g68/32=x/1.6gx=3.4g2改过氧化氢溶液中过氧化氢和水的质量比3.4g:(34g

得到干燥的固体物质仍然为10克说明原来的硫酸过量了,参加的铁反应一部分和硫酸铜反应,一部分和硫酸反应,设氧化铜物质的量为xCuO+H2SO4=CuSO4+H2Oxxx所以Fe+CuSO4=FeSO4+

用守恒思想,很简单在所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明只存在二价Fe,即氯化亚铁,而且放出气体,易知是氢气,溶液里不存在氢离子,加入的氯离子是0.1mol,亚铁离子就是0.05mol,铁元

因为硫化银的溶度积小于氯化银的溶度积,溶度积较小的物质更容易被沉淀AgCl=Ag++Cl-Ag++S2-=AgS使氯化银不断溶解,而硫化银沉淀不断产生,最后就形成了黑色的硫化银沉淀

因为完全溶解所以Fe元素在溶液中只可能是Fe2+或者Fe3+而加入KSCN没有血红色出现,说明溶液中没有Fe3+,只有Fe2+即形成的溶液是FeCl2溶液,根据电荷守恒2c（Fe2+）=c(Cl-）即

CuSO4会先与Zn反应.假设CuSO4先与Fe反应,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,生成的FeSO4还会和Zn反应,FeSO4+Zn=Fe+ZnSO4.可以看出,这两个方程式的总方程式是CuSO

先生成沉淀然后沉淀渐渐消失

设生成的氧气有Nmol化学反应方程式为：2KClO（3）==2KCl+3O（2）2mol3mol0.1molNmol解得N=0.15mol

Fe+2FeCl3=3FeCl2这条反应中固体质量减少,铁反应多少质量就减少多少.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu这条反应固体质量增加,增加的质量是析出Cu的质量减去反应掉Fe的质量Fe+2FeCl

充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明锌是过量的则滤渣中含有的物质是CuZn那么锌加入到稀硫酸和硫酸铜有如下反应,硫酸与硫酸铜全部反应完毕H2SO4+Zn=H2（气体）+ZnSO4CuS

过氧化钠是强氧化剂s2-有还原性,生成硫单质

（1）反应停止时剩余固体的质量为多少?据题意二氧化锰是催化剂,其质量反应前后不变.2g/10%=20g（2）制得氧气多少克?据题意可知反应前后固体总质量的差就是生成氧气的质量：27.6g-20g=7.

1.硫化钠过量:亚硫酸钠=0.45/3*126=18.9g硫化钠=27.3g钠盐:3.35g2.亚硫酸钠过量:亚硫酸钠=25.5g硫化钠=23.4g钠盐:5.75g

CUO+H2SO4=CUSO4+H2OFE+CUSO4=CU+FESO4

如果稀硝酸的量足够,那是转移了一定是3NA电子数但稀硝酸量不足的话,那转移的电子数就没有3NA了!

0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问：大神，是钠离子的浓度，在碳酸钠与硫酸钠中，每个分子都含有2个钠离子，额，我问错了，是所得溶液中钠离子的浓度再答：0.2+0

NaOH；Na2CO3加入足量盐酸,有无色无味的气体产生,能使澄清石灰水浑浊.