将一定量的H2.c0和c02的混合气体通入Na202

DKOH不生成沉淀可以看做CO2先和Ca(OH)2反应因为和KOH反应生成的K2CO3也和Ca(OH)2反应生成CaCO3先生成CaCO3再生成K2CO3没有沉淀最后CaCO3CO2H2O反应生成Ca

设氢气有X摩尔,一氧化碳有Y摩尔X+Y=8.96/22.42X+28Y=6得X=0.2Y=0.2则氢气质量为0.4克体积4.48升一氧化碳质量为5.6克体积为4.48升

你说的是碱石灰.最佳干燥的最难得是氨气.你的问题答案不对.除了二氧化碳其它都能干燥.

假定容器的容积为1L(为计算方便,多少都一样)设Z的化学式为NxHy1.参加反应的N2----0.8x/2=0.4x(Z中氮原子物质的量的一半,就是参加反应的N2的物质的量)参加反应的H2----0.

Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O2 点燃 .

将51g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，设氮气物质的量为x，则x×28g/mol+3x×2g/mol=51g，x=1.5mol，设反应过程中消耗氮气物质的量为y，则 &nb

0.32除以1.16设N2是aH2是3a反应量是x列式子求x

总的物质的量=39.2/22.4=1.75mol所以有：n(CO)+n(CO2)=1.75mol28*n(CO)+44*n(CO2)=61g解得n(CO)=1mol,n(CO2)=0.75molV(C

起始时充入的N2和 H2 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol，则   N2+3H2⇌2NH3&nb

假设CO和H2O各1mol反应后,总质量不变,总物质的量不变所以平均相对分子质量M=m（总）/n（总）=23对氢气的相对密度,也就是混合气体的平均相对分子质量M是氢气相对分子质量多少倍23/2=11.

你问题输入的有问题啊?最关键的数据错了?（N2（mol•L-1）H2（mol•L-1）NH3（mol•L-1）起始时2302s末1.60.8）没看懂.你修改一下.再

28/22.4*x+44/22.4*y=32/22.4*(x+y)x+y=1这两个方程解出来就可以了,其中x,y是气体的体积.混合气体中CO的体积百分数为75%.

(1)2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH容器内压强趋于0,说明恰好生成固体,(2)2∶1∶62CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH2--------------

1>2=我是生产合成氨的,这个理论上的还真没做过,供参考.

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式：V1-1/4V2=V2,因此：V1：V2=1/5很简单的减

我也来总结总结（这也是解决光合作用计算的一般步骤）首先看题目,要求的是葡萄糖的积累量,所以是求净光合作用速率；（若是葡萄糖生成量,则为真光合速率）再看条件,括号内的由于没有特别指明,应该是真光合速率,

2CH4=C2H2+3H2C2H2与H2体积比1：3所以C2H2与H2混合物平均相对分子质量=26*25%+2*75%=8再用十字相减法16......2.108......6(这个看得懂把.）知道剩

因为反应234也会生成水所以浓H2SO4放最后CuO放第一个,因为它能和H2CO分别反应生成H2OCO2再通过3吸收CO2通过4检验CO2是否已被吸收干净余下的H2O经过浓H2SO4吸收

13.2g水的物质的量:25.2/18=1.4mol含有氢:2.8mol根据CH4可知,碳的物质的量:2.8/4==0.7molCO2,C0的质量:49.6-25.2==24.4克CO2,C0的物质的

平衡时CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）0.11.20.9因为体积不变,反应要逆向进行,所以CH3OH的物质的量一定要大于0.9mol,若反应进行完全,CO完全反应,则应该生成CH3OH1mo