将一定质量的铁放入硝酸铜,硝酸锌溶液中.一定有的物质是

反应后溶液质量变少.此类型题是金属与盐的反应.金属与盐的反应条件是：1、先置换后；2、盐可溶；3、钾、钙、钠不用.根据金属与盐的反应条件可知：把铁放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,铁能与硝酸铜反应、与硝

11.2L氧气是0.5摩尔.要求生成的气体完全被吸收.最后一定是生成硝酸.就相当于铜被氧气氧化.铜的物质的量应该为1摩尔.64g或63.5g过程中相当于硝酸的量没有变.铜给氧气氧化成二价铜

如果铁不过量的话,生成物有硝酸铜,硝酸亚铁,银,还有可能剩余一部分硝酸银.如果铁再多一点的话,没有硝酸银,生成一部分铜.铁再多的话,硝酸铜全部反应,生成物只有硝酸亚铁,铜和银.刚看到问题补充.白色固体

在加入铁粉后,溶液中的铁是2价态的.加入盐酸后,硝酸根具有了氧化性,氧化了2价铁,成了3价铁,同时产生氮氢化合物的气体.

硝酸根锌离子~2价铁离子~

要证明是Cu（NO3）2浓度过低或是溶解了NO2导致,溶液呈绿色,一可设计将溶解的NO2赶走（B、C方案）再观察颜色变化．二是调整溶液中Cu（NO3）2溶液的浓度（D方案）观察反应后的颜色变化．所以只

(1)AgZn(NO3)2,Fe(NO3)2(2)Ag

因为AB项中的硝酸还要有一部分起氧化作用,一部分起酸性作用.而C项只需起酸性作用就行了.氧化铜和浓硝酸不反应

因为反应生成铜,铁变成离子,铁的相对分子质量比铜小

一般先和不活泼的金属反应,（1）滤渣一定有Ag滤液有Zn(NO3)2（2）既然有气泡,那么Zn过量,一定不存在的是AgNO3Cu（NO3）2（3）Cu

锌铁都能置换铜银根据金属活动性顺序,四种金属由强到弱是锌铁铜银所以锌一定是先发生反应,而银一定是先被置换.所以1,滤渣中一定含有银,滤液中一定有硝酸锌2,加入稀盐酸发现有气体,说明一定有铁剩余,即铜和

分析：根据题意可知：铜原子失去的电子给了氮原子,而氮原子得到的电子又给了氧原子,由得失电子守恒可得：n(Cu)*2=n(O2)*4=4.48L/22.4L/mol*4n(Cu)=0.4mol则参加反应

由于还原性满足锌>铜>银,故若滤渣中只含一种金属,该金属是银,理由是锌可以置换出铜和银,同时,铜也可以置换出银如果是锌或铜,则会继续反应,置换出银此时,滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌如果在滤渣中加入稀盐酸

Fe+Cu(NO3)=Fe(NO3)2+CuFe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

有Fe剩余,则没有Fe3+.只有Fe2+,因为Fe会把Fe3+还原成Fe2+没有气体了,则没有NO3-了,因为NO3-加盐酸会和Fe2+和Fe都产生气体.因此溶质就是FeCl2

NO是气体用差量法：M(3Cu-2NO)=132代表3Cu反应时溶液增加的质量.3Cu----------1320.03mol1.32g所以溶解度的铜的质量是0.03mol*64g/mol=1.92g

滤纸上的物质是：1.少量铁粉,那么只会置换出银,即过滤后的金属只有银；2.足量铁粉,那么将溶液中的银离子置换完之后则继续置换溶液中的铜离子,过滤后的固体是铜,银的混合物；3.过量铁粉,那么置换完溶液中

看下反应式：A：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2+2H2OB：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC：CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OD：Cu(O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O失去6mol电子对应2molHNO3(被还原)0.2X得X=0.067mol,答案竟然除不尽,让我没多大把握Cu是0.15625mol,如果硝酸

n(O2)=11.2/22.4=0.5mol根据反应方程列比例式反应涉及的方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O32Y1mol2NO+O2=2NO221X0.5molX=1m