将一定质量由CuheCuo-搜答案-智慧作业帮

mgh=fs,s=mgh/f即是路程,重力势能都转换为阻力做功

比如在50摄氏度时100克硝酸钾溶液中有40克硝酸钾假设是不饱和的,质量分数是40%降温到40度,如果40摄氏度时溶解度正是40g/60gH2O不就变成饱和溶液了吗,质量分数还是40%但是不能让它析出

10%

全部是CO是12/28=42.86%全部是CO2是27.27%所以在两个值中间的就可以了,这个事极限法选D

已经修改数据从图中可知：1.硫酸过量,2.氢氧化钠加到40ML开始出沉淀,400ML时沉淀达到最大,即镁和铝都沉淀了,之后再加氢氧化钠,铝的沉淀溶解,480ML时,沉淀溶解完毕,剩余氢氧化镁沉淀.所以

(1)AgZn(NO3)2,Fe(NO3)2(2)Ag

解设Zn的质量为x（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g2gx0.2g所以x=65×0.2÷2=6.5g设参与反应的硫酸溶质的质量为y(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98g2gy0

2Na+2H2O=2NaOH+H2,3.36L标况下的气体物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,质量为0.15mol*2g/mol=0.3g.根据化学计量数比,参加反应的钠物质的量

加入Na2CO3溶液如果不生成沉淀的话,溶液增重应与加入Na2CO3质量相同,但从图中可以看出加入50gNa2CO3溶液,原溶液只增加100g-60g=40g,根据质量守恒定律,沉淀质量为50g-40

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O注意到溶液的定义,生成物中的水归入溶液,微溶物的CaCO3应该默认是不溶于水,这样就好办了1mol的CO2,会消耗74gCa(OH)2,生成100gCaCO3

化学反应前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变，所以元素种类和元素的质量也一定不变；根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变．分子种类、物质种类一定改变；分子数目、元素化合价可能改变，也可能不改

这是一个等温变化,对于理想气体来说温度不变则气体的内能不变,根据△E=W+Q=0可知,对外做功等于吸收的热量

楼上的回答思路中规中矩,书写格式规范,予以表扬,不过还是有点大醇小疵.人家都说了是求钙的质量百分数,所以最后的形式应该是一个百分数的形式,即14.4g/（11g+14g）*100%=57.6%,这才对

A、气体做等温变化，而温度是气体是分子平均动能的标志，故分子的平均动能不变，故A错误B、随液体流出，封闭气体压强减小，在分子平均动能不变的情况下，单位时间气体分子对活塞撞击的次数减少，故B错误C、封闭

降低温度、溶液照样能饱和但溶质、溶液质量不变

（1）①Fe(NO3)2 ②0.8（2）①FeSO4②5.04（3）0.004mol·L-1·s-1（4）

还和体积有关

这应该是物理反应,质量不变.

表示根据理论,光子的静止质量为0,而且光子就是光子啦,就像磁场虽然也是一种物质,但却不是由什么元素构成的啦

M(A)=3.393g由题意知：②中减重的1.6g是CuO失去氧的质量,则参加反应的氧的质量为3.2g＋1.60g＝4.8g,生成的水为3.60g,生成CO2为8.80g,据质量守恒知,参加