将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后,收集到CO2有1.12

在三支试管中分别加入三种溶液,再分别加入_少量的稀盐酸__溶液,有_气泡__现象的原溶液是__NaHCO3____；再将另两种试管__放置一会___,有__气泡___现象产生的原溶液是___NA2CO

NaHCO3因为Na2CO3的反应实质是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑总结起来就是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑因为

这个要考虑溶液中的其他剩余物质比如硅酸钠那个CO2少量说明硅酸钠有剩余硅酸钠显碱性所以硅酸钠存在时不会有碳酸氢钠而CO2过量说明硅酸钠全部反应啦CO2能继续和碳酸钠反应所以这里是碳酸氢钠.

不能,氢氧化钙与碳酸钠生碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钙与碳酸氢钠生水,碳酸钙,碳酸钠

不反应C02+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

第二个正确另外一个正确的可以是反应后生成CO2质量4.4g

向两种溶液中缓慢滴加盐酸.如果是NaHCO3溶液,会马上放出气体.而如果是NaCO3溶液,则会先和盐酸反应生成NaHCO3,过一段时间再放出气体.

Na2CO3（碳酸钠）和NaHCO3（碳酸氢钠）溶于水中后电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-然后有水CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-HCO3-+

（1）加热到没有气体放出,说明NaHCO3已经全部分解.所以剩余的物质全部都是Na2CO3.质量就是31.8g,物质的量是0.3mol（2）减少的质量就是H2O和CO2的质量和设混合物含有NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCO2+H2O

混合液当然先与CO32-反应原因：如果先和HCO3-反应：H++HCO3-=H2O+CO2CO2+H2O+CO32-=2HCO3-两者相加得到：H+CO32-=HCO3-显然在CO32-大量存在时不会

碳酸钠,俗名苏打、纯碱、洗涤碱,化学式：Na2CO3,普通情况下为白色粉末,为强电解质.密度为2.532g/cm3,熔点为851°C,易溶于水,具有盐的通性.与酸产生一定反应Na2CO3+2HCl(过

CO2过量时生成NaHCO3,不过量时生成Na2CO3

方法一：分别取少量三种物质分装入三支试管,分别进行加热,产生气体能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3,没有此现象的为Na2CO3和NaCl；另取少许未知物质分装入两只试管,然后滴加盐酸,产生气体的为N

2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O结论：热稳定性Na2CO3＞NaHCO3可利用上述的反应来鉴别Na2CO3和NaHCO3.【介绍生活常识】发酵粉；面碱、小苏打的日常生活中的应用.总结

碳酸钠,俗名纯碱、苏打.白色粉末.较稳定,受热不易分解.强电解质.易溶于水碳酸氢钠,俗名小苏打.白色细小晶体.不稳定,受热易分解.可溶于水与酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2

Na2CO3和NaHCO3不反应.Na2CO3受热不分解,NaHCO3受热分解.2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑

PH=14-PKb1+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]10.62=14-3.75+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]lg[Na2CO3]/[NaHCO3]=0.37[Na2CO3]/[NaH

NA2CO3加热不发生反应.2NaHCO3===加热====Na2CO3+CO2气体符号+H2O

因此可以算出该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量2NaHCO3=Na2CO3+CO2将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74克加热到质量不再变化时,剩余物质量为