将m的高锰酸钾放在试管中加热一段时间测的-搜答案-智慧作业帮

装KMnO4的重mO2=15.1-10.7=4.4g2KClO3=2KCl+3O224514996xy4.4245/x=96/4.4x≈11.2149/y=96/4.4y≈6.8mMnO2=15.1-

剩锰酸钾和二氧化锰和高猛酸钾再答：��3.94��1.74��0.68

1,A溶化时吸热,杯子中的冰把热都吸完了,试管中的冰无法吸热了,所以不会溶化.2,C有个字你应该打错了,酒精的凝点是-117摄氏度,熔点才几十度.在这些选项中C的凝点最低,所以选择C.3,D,0摄氏度

（1）假设生成的氧气量为10-8.4=1.6g2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O23161978732yzx1.6gx=4.35gy=15.8g高锰酸钾的量算出是15.8g与10g相矛盾,所以

设生成O2的质量是m2KMnO4=k2MnO4+MnO2+O2↑316329.48m∴316/9.48=32/m∴m=0.96g∴试管中剩余固体的质量是9.48-m=9.48-0.96g=8.52g答

方法一：假如高锰酸钾的量是a克，假设生成的氧气的质量就是高锰酸钾的10%， 2KMnO4 △ .&

反应化学式如下：由反应的化学方程式可知,反应后的产物出氧气外都是固体,因此,加热前后的质量差为氧气的质量,即反应生成了4.8g氧气.根据化学方程式的式量系数关系,可计算,当生成4.8g氧气,要消耗47

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2反应前后各元素的量不变,故生成的氧气为50-46.8=3.2克；3.2/1.43=2.24,所以生成的氧气体积是2.24L,0.1mol；46.8克剩余

那么简单的问题还要问啊,热水密度低,所以不会和下面的冷水形成对流,只能靠直接传导散热,所以上面的水都达到沸点,下面的还不是很热.

给试管内的固体加热一定注意试管口低于试管底.这是因为：许多固体加热时,其内会析出水蒸气,在试管口冷凝成液体水,如果试管口高于试管底,那么水会流回试管底,从而引起试管炸裂,这也是为什么课本上的反应图画的

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O231632X=15.8g20-18.4=1.6g1.生成氧气1.6克2.分解的高锰酸钾质量是15.8克

再答：OK

生成氧气31.6g-30g=1.6g2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632x1.6g316/x=32/1.6gx=15.8g参加分解的高锰酸钾质量为15.8克

反应式：生成氧气量即前后质量差40-36.8=3.2g生成3.2g氧气所需高锰酸钾31.6g,也就是没反应完全,残余物有高锰酸钾、二氧化锰、锰酸钾

（1）因该反应中只有氧气是气体，质量守恒定律可知，氧气的质量为16g-14.4g=1.6g，答：生成氧气1.6g；（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则2KMnO4 △&nbs

无机盐组织液脂肪……几乎都有……淀粉酶淀粉蛋白酶蛋白质希望您满意我的回答

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2所以生成了16-14.4=1.6g的O2剩余固体是KMnO4,K2MnO4,MnO2生成1.6g的O2,根据方程式前的系数可知消耗了3.2g的KMnO4,生

会有高锰酸钾粉尘进入试管

防止高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管

直接加热试管,会使试管温度上升很快,而且受热不均.通过盛有水的烧杯,能够使加热缓慢,便于控制实验,观察现象.