将ch4通入酸性kmno-搜答案-智慧作业帮

总气体量是0.1mol又因为CH4的物质的量分数是x所以甲烷就有0.1xmol对应的乙烷就有(0.1-0.1x)mol所以总共能产生的二氧化碳就是2(0.1-0.1x)+0.1x就是(0.2-0.1x

①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素,氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；③无法排除SO的干扰；⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应,加热不会变为红色

高锰酸钾体现氧化性必然要放出氧原子,氧原子体现氧化性后会变成O2-,O2-不能在水中存在,会立刻与水或其他物质反应.在酸性条件下氧原子能与H+生成H2O,使H+减少,使H+与OH-趋于平衡,总离子数减

还原性~.Mn的化合价降低

36.8-18.8,所以H2O是18克,1摩尔所以CH4共0.5摩尔,所以C共0.5摩尔假设CO2XmolCOymolx+y=0.544x+28y=18.8所以X=0.344X=13.2co213.2

酸性高锰酸钾褪色,表明SO2的水溶液（H2SO3）有还原性（因为KMnO4是离子的颜色,所以SO2不显漂白性.）

如图,纵坐标是能量,横坐标是反应时间,反应是吸热反应,所以产物能量高于反应物,图像先升高,后降低,是因为反应需要先打到一定的活化能~画图不易,

若A质量增加,B不增加则气体是H2(B不增加说明无CO2,不能有CO和CH4)若B质量增加,A不增加则气体是CO(B质量增加说明有CO2,A不增加则不能有H2和CH4)若AB都增加则气体可能是H2和C

因为so2和酸性高锰酸钾是发生了氧化还原反应才使酸性高锰酸钾的锰由正7价变成正2价正2价的锰为无色所以次试验是说明二氧化硫具有还原性而不是漂白性

将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中不是加成反应乙烯加成主要5大类：1.H22.X2（卤素：X：F,Cl,Br,I）3.HX（卤化氢：HFHClHBrHI）4.H2O5.HCN

5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

5SO2+6H++2KMNO4=MNSO4+K2SO4+3H2SO4

5C2H4+12KMnO4+18H2SO4====10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O

乙烯通入酸性高锰酸钾的现象:紫色溶液变成无色溶液.

不能假如残余少量so2加入的酸性高锰酸钾溶液可能量过多那么只会有不明显的褪色很难观察而最难的就是确定加入酸性高锰酸钾溶液的量可能你加入一滴它不褪色而加入半滴它就褪色了所以操作上有难度不能用来检验相反把

检测生成碳酸钠就可以证明再问：嗯再问：可是我记得co2不是碳酸酸干阿再答：co2加水生成碳酸

d.c+H2S04=S02+CO2+H2O(未配平)so2与co2溶于水均为酸性,SO2具有还原性,可以还原溴水和酸性高锰酸钾使他们褪色.

晕啊~怎么在这里问这样的问题.应该发去学习帮助那里.紫色石蕊溶液变红,可以证明二氧化碳溶于水.但不能证明二氧化碳呈酸性.是碳酸呈酸性使石蕊溶液变红.

负极失电子甲烷被氧化,电子转移到正极还原氧气生成氢氧根：形成电流.故正极得电子,负极失电子,2、4正确.电解质中,正离子向正极运动,负离子反之,6正确.7直接看电极方程就可以了.我是成都九中的年级第十

二氧化硫（正4价硫）溶于水生成亚硫酸（正4价硫）,亚硫酸能把红色的高锰酸钾（正7价锰）还原为无色的正二价锰,而亚硫酸（正4价硫）自身则被氧化为硫酸（正六价硫）.总的来说,二氧化硫是双性氧化物,在某些情