作业帮将8.7克二氧化锰
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 01:23:08
反应式为2KClO3=2KCl+3O2,二氧化锰只是其催化作用.1.氧气的量为25-15.4=9.6g2.有反应式和氧气的量可以推算出分解的氯酸钾为122.5×2=24.5g3.因为反应产物中只有二氧
反应放出氧气的质量=7.6g-5.41g=2.19g设放出2.19g氧气同时生成KCl的质量为x2KClO3 MnO2 . △2KCl+3O2↑149 96x&
反应中氯化氢做还原剂（Cl元素化合价升高）4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+H2O14687m8.7g146/m=87/8.7m=14.6g即有14.6gHCl被氧化
将反应后的剩余固体溶于足量水中,充分搅拌后过滤,对滤纸上的物质进行洗涤,干燥,可得到MnO2.
13.2×20%÷26.4%=10(克)答：计算剩余固体质量是10克.
二氧化锰做催化剂还是2g剩余物只有氯化钾,所以氯化钾16.9g根据化学式计算,氧气9.6g
用蒸馏水,二氧化锰溶于水后呈紫色,活性碳会有气泡,剩下的就是氧化铜了
剩余固体质量为4.28克,原有6.2克生成气体1.92克设生成的氯化钾为X克,参与反应的氯酸钾质量为Y克2KClO3---->2KCl+3O2(气体符号)24514996YX1.92149/X=96/
解题思路：根据题意分析解题过程：在过氧化氢制氧气的过程中，高锰酸钾的质量分数如何变化？（题目的高锰酸钾是二氧化锰吧）解答：在过氧化氢制氧气的过程中，催化剂是二氧化锰；二氧化锰在混合物中所占的质量分数会
溶解过滤烘干再问：它的格式是1---2----3洗绦4干燥再答：1--溶解2--过滤3--洗涤4--干燥
（1）生成氧气的质量为：25g-15.4g=9.6g．（2）设分解的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245 &nbs
氧气的质量为30.5-20.9=9.6g设KClO3的质量为xg2KClO3===2KCl+3O224596x9.6x=24.5所以MnO2质量为30.5-24.5=6残留固体中二氧化锰的质量分数6/
（1）生成氧气多少克M(O2)=15.5-10.7=4.8g（2）氯酸钾在原混合物中的质量分数是多少?设生成4.8g氧气需氯酸钾的质量为X2KClO3==2KCl+3O2↑(条件MnO2加热)2459
1、生成氧气的质量=15.5-10.7=4.8g剩余固体是KCl和MnO2MnO2设生成的KCl是X2KClO3=======2KCl+3O2加热14996x4.8g149x--------===--
生成氧气质量为26.5g-16.9g=9.6g2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24514996xy9.6g245/x=96/9.6g=149/yx=24.5gy=14.9g二氧化锰的质量为
MnO22KClO3=2KCl+3O2↑氧气质量9.6克.经计算KCl质量14.9克,W氯化钾=14.9/（134.1+14.9）%=10%
（1）反应停止时剩余固体的质量为多少?据题意二氧化锰是催化剂,其质量反应前后不变.2g/10%=20g（2）制得氧气多少克?据题意可知反应前后固体总质量的差就是生成氧气的质量：27.6g-20g=7.
氯酸钾和二氧化锰的混合物28克中含有二氧化锰3.5克说明氯酸钾质量为28-3.5=24.5g质量减少了9.6克说明生成氧气9.6g,2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2↑ 24596x9.6x
B再问：这么快，为什么B再答：MnO2不溶于水，所以没有结晶步骤。