将60度的硫酸铜饱和溶液100克,冷却

我是这样的解法(认为是错题分析即可…很错误应该考虑无水硫酸铜要跟水反应消耗一部分水,即要考虑无水硫酸铜要跟水反应,那么析出的五水硫酸铜的质量必有M大于2.91g,而不是你的2.85g)解（这个是错的,

解析：硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·H20而不是CuSO4,所以析出固体的质量绝不肯能是1.6g.可利用析出晶体后的溶液仍是饱和溶液,溶质的质量分数不变列等式：设原100g的饱和溶液中CuSO4的质

硫酸铜的溶解度在20度时:在水中溶解度为a\x0d不妨设析出nmol的晶体（5水硫酸铜）,原溶液中硫酸铜a,水100-a.则后来溶液中硫酸铜为（a-160n）,水为（100-a-90n）.又为饱和硫酸

在温度不变的条件下,向硫酸铜饱和溶液中加入少许白色硫酸铜粉末,则加入的白色CuSO4会结合溶液中的H2O,形成蓝色的CuSO4·5H2O晶体析出,这样就导致原饱和溶液中的溶剂水减少；由于原饱和溶液中溶

不知道你到底是想问一个问题还是两个问题第一个必须知道硫酸铜饱和溶液的溶解度,因为没有溶解度你根本不知道200克溶液里有多少水多少溶质（虽然可以查到,但是不一定跟你的纯理论试题的数据一样）；计算50克水

溶解合结晶是相对的,他们同时进行着.也就是说你放进去的这不规则的硫酸铜晶体.既在溶解也在结晶.两者平衡时看似不溶解.实则还在溶解.只是溶解与结晶平衡了.能听懂吗?这是高一化学的内容.楼主可能还没学到

设析出胆矾Xg,化学式是CuSO4.5H2O其中水的质量分数是90/250*100%则晶体中水的质量是9X/25g其中CuSO4的质量是16X/25g则析出晶体后,溶液中含CuSO4的质量是20+1.

生成白色氯化亚铜CuCl沉淀2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl向下箭头+Na2SO4+2H2SO4

先算出100gt摄氏度的硫酸铜饱和溶液中溶质质量,设为X有:X/(100-X)=25/100,得X=20g.然后设可析出CuSO4.5H2O的质量为M分析,当CuSO4.5H2O析出后,该溶液应该仍然

溶解度概念是溶质溶于100g溶剂的质量,这里就是水啦根据这个可以推断出25g硫酸铜可以溶于100g水,那么32g硫酸铜成为饱和溶液应该是128g因为有结晶,所以肯定小于128g,B排除现在所左边的临界

CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O1609025080gx=45gy=125g3.2gm=1.8gn=5g1.8g*125g/(100g-45g)=4.1g可得硫酸铜晶体5g+4.1g=

溶剂的质量不变（就是水）

硫酸铜在析出晶体时析出的是CuSO4•5H2O，注意这种带水而出的特殊性．A、硫酸铜溶解度随温度的升高而增大，降温时溶液中会有晶体析出，溶质质量减小，A答案不正确；B、温度变化时，溶剂的质量减小，B答

由于无水硫酸铜要和溶液中的水结合,形成五水硫酸铜,所以溶液中的溶剂要减少,相应的溶质也要减少.A溶液中溶质的质量减少B固体总质量减少C溶液的总质量减少D溶液的物质的量浓度由于是饱和溶液,所以浓度不发生

CuSO4=160g/molCuSO4·5H2O=250g/mol所以50g胆矾中的硫酸铜实际含量就是32g,另外18g是结晶水.那么硫酸铜的溶解度20g/100gH2O,理论上需要160g水才能完全

假设水量为xg.50g胆矾中含有32g硫酸铜.所以就有32/(x+50)=25/125解得x=110g...

一般认为溶液体积减少由蓝色晶体析出（五水合硫酸铜）,但是也有可能是过饱和溶液,就是不去动（不摇晃不搅动）溶液的话,可能没晶体析出.

向100g硫酸铜饱和溶液中加入5g无水硫酸铜,溶液变为过饱和溶液,形成带5个结晶水的硫酸铜晶体,带走了一定量的水,使得剩余溶液的质量减少.

C无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜结晶、所以溶液中、溶剂减少、溶质减少、饱和溶液的质量也减少

选D这有道类似的题目：在25℃时,向饱和CuSO4溶液中加入1.6gCuSO4白色粉末后可析出多少晶体溶解度20g/100g水把无水硫酸铜加入饱和的硫酸铜溶液后,无水硫酸铜会和水反应生成五水硫酸铜,原