将6.5g锌与100g稀盐酸恰好

设石灰石中CaCO3的质量为x,稀盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz　　　　4.4g100/x=73/y=111/

100g稀盐酸这个数据无用.是溶液质量,不知道溶质质量呀,参加反应的是溶质呀再问：那请问您50g石灰石呢？谢谢再答：含碳酸钙80%的石灰石50g所以碳酸钙质量为50g*80%=40g杂质不与稀盐酸反应

∵完全完全反应∴参加反应的碳酸钙的质量为：60g-13.8g=46.2g大理石的纯度=碳酸钙的质量/大理石质量=46.2g/50g=92.4%

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100222.4100*80%2XYX=0.8升Y＝17.92升生成碳酸钙沉淀的质量＝100＊80%＝80克

36.5g+6.5g-42.8g=0.2gZn+2HCl=ZnCl2+H2732X0.273/X=2/0.2X=7.3g(7.3g/36.5g)*100%=20%

生成氢气质量为6.5g+36.5g-42.8g=0.2gZn+2HCL=ZnCl2+H2732X0.2gX=7.3g7.3g/36.5g*100%=20%

设反应生成CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx100/40=44/xx=4.4g所得溶液质量是10+100-4.4=105.6g答：所得溶液质量是10

在石灰石中碳酸钙的质量火25克*80%＝20克,解设生成二氧化碳的质量为X,反应中氯化氢的质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100734420gYXX=8.8gY=14.6g二

设反应的稀盐酸的质量为X（100g稀盐酸反应的是液态稀盐酸中的溶质）Zn+2HCl=H2箭头向上+ZnCl2相对原子质量比为657321366.5gx65/73=6.5g/xx=7.5g1)溶质为7.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xyz4.4g解得x=10.6g,y=7.3g,z=11.7g①原来碳酸钠质量是10.6g②mHCl=7.3g,HCl%=7.3

设铁粉中Fe的质量为m，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑溶液质量增重56          &

m(HCl)=100g*8.65％=8.65gV(HCl)=(8.65/1.20)/36％=20mLZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65736.57.3g

铜不与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H265731362xyz0.6g65/x=73/y=136/z=2/0.6gx=19.5gy=21.9gz=40.8g1）锌粒中杂质的质量分数(24.5g

首先,稀盐酸中的溶质是盐酸.质量分数=盐酸的质量÷稀盐酸溶液的质量×100%稀盐酸溶液的质量是100g,关键点就是求出盐酸的质量.碳酸钙与盐酸的反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑657313626.5克XYZ列比例,解得X=7.3克Y=13.6克Z=0.2克故：在100g稀盐酸中,溶质的化学式为HCl其质量为7.3克溶剂的化学式为H2O,其质

设产生的ZnCl的质量为X氢气为YZn+2HCl==ZnCl+H(没配平啊自己配吧）65136(好像是啊你看看书2个氯离子）32.5gX65：:305G=136：XY也是这样算的可以算出X的值设盐酸的

设反应产生氢气X克,需要HCl质量为y克Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑6573232.5克yX65/32.5克=2/X∴X=1克65/32.5克=73/y∴y=36.5克稀盐酸的溶质质量分数=36

（1）设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，生成氯化锌的质量为y，生成氢气的质量为zZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 73  136   

设生成CO2的质量为x,稀盐酸的溶质的质量为y,生成CaCl2的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10073111446.5g　　yzx100/65=73/y=111/z=4

你应该是初中水平的吧,我这样解Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65736.5gx解得x=7.3g所以质量分数是7.3/100=7.3%